Только 2 Даны основаны:гидроксид лития, гидроксид стронция,гидроксид никеля,гидроксид кобальта(2).Каким из указанных гидроксиов является растворимым? Какую массу этого основания нужно взять для получения 150г 10%-го раствора?

1. HNO₃

2. фосфаты (гидрофосфаты, дигидрофосфаты)

3. Азотная кислота - сильный электролит.

4. K. H. NH4. Ca (селитры)

5.  суперфосфат, двойной суперфосфат, аммофос, диаммофос, ортофосфат, метафосфат калия, преципитат, томасшлак, фосфоритная мука, костяная мука и др.

6. KNO₃

7. росат и развития цветов, плодовых и декоративных культур.

8. Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O

9. ZnO + 2HNO3 ⇒ Zn(NO3)2 + H2O

10. H3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3HNO3

11. K2SiO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2SiO3

12. NH3 + HNO3 → NH4NO3 + Н2О

Объяснение:

2) Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl 3 Окисление: Fe − 3 e = Fe 2 Итог: 3 Cl + 2 Fe = 6 Cl + 2 Fe Условия : выше 250 °C Для начала запишем частицу окислителя в левой части уравнения, а ион, получающийся из неё, — в правой части. Восстановление: Cl = 2 Cl Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим два электрона. Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl Теперь запишем частицу восстановителя в левой части уравнения, а ион, получающийся из неё, — в правой части. Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl Окисление: Fe = Fe Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов отнимем три электрона. Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl Окисление: Fe −3 e = Fe Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений. Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl 3 Окисление: Fe −3 e = Fe 2 Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение. Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl 3 Окисление: Fe −3 e = Fe 2 3 Cl + 2 Fe = 6 Cl + 2 Fe Теперь, добавив одинаковое количество противоионов в левую и правую часть, мы получим уравненную запись химической реакции. 3 Cl + 2 Fe = 2 Fe Cl Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl 3 Окисление: Fe −3 e = Fe 2 3 Cl + 2 Fe = 6 Cl + 2 Fe