Жёсткость воды обусловлена наличием растворимых солей кальция и магния. Они образуют с мылом нерастворимые соединения, при нагревании их солей образуется накипь! Нам всё это не нравится, поэтому, вот некоторые смягчения жёсткой воды:
В данном случае, конечно же, с Кальцинированной соды Na2CO3! Или Ортофосфата калия!
Соль, до этого растворимая, выпадает в осадок! Этими солями обычно удаляют постоянную жёсткость, которую именуют - некарбонатная!
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3 - здесь выпал в осадок CaCO3;
3MgSO4 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3Na2SO4 - а тут в осадке Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."
Более 20 миллионов тонн соли ежегодно используется для таяния снега и льда в холодных северных регионах. Но как соль это делает?
Во-первых, важно понять, немного о H2O зимой. Тридцать два градуса по Фаренгейту (0 градусов по Цельсию)—это его точка замерзания, то есть, когда вода достигает 32 °F, она превращается в лед. При этой температуре ваша ледяная дорога обычно имеет тонкий слой воды поверх льда, и молекулы льда и молекулы воды взаимодействуют. Эта вода постоянно тает часть льда, в то время как лед под ней замораживает часть воды. При такой температуре обменный курс довольно постоянный, то есть количество воды и количество льда остаются неизменными. Если становится холоднее, больше воды становится льдом. Если становится теплее, больше льда становится водой. Когда ионная составная соль добавляется в уравнение, она понижает температуру замерзания воды, что означает, что лед на Земле больше не может замораживать этот слой воды при 32 °F. Вода, однако, все еще может растопить лед при этой температуре, что приводит к меньшему количеству льда на дорогах.
Но вы можете спросить, как соль снижает температуру замерзания воды. Эта концепция называется “криоскопической."По сути, соль затрудняет соединение молекул воды в их жесткой структуре. В воде соль является растворенным веществом, и она будет разбиваться на его элементы. Так, если вы используете поваренную соль, также известную как хлорид натрия (NaCl), для плавления льда, соль растворится в отдельных ионах натрия и ионах хлорида. Часто, однако, города используют хлористый кальций (CaCl2), другой тип соли, на своих ледяных улицах. Хлорид кальция более эффективен при плавлении льда.
К сожалению, хлорид может убивать водных животных, и тем самым может влиять на другие популяции животных в их пищевой сети
Объяснение:
