n(K₂SO₄)=0,2моль
n(CuSO₄)=0,7моль
ω(S)-? ω%(S)-?
1. M(K₂SO₄)=2x39+32+4x16=174г./моль
2. m₁(K₂SO₄)=n(K₂SO₄)xM(K₂SO₄)
m₁(K₂SO₄)=0,2мольх174г./моль=34,8г.
3. M(CuSO₄)=64+32+4x16=160г./моль
4. m₁(CuSO₄)=n(CuSO₄)xM(CuSO₄)
m₁(CuSO₄)=0,7мольх160г./моль=112г.
5. m(K₂SO₄+CuSO₄)=m₁(K₂SO₄)+m₁(CuSO₄)
m(K₂SO₄+CuSO₄)=34,8+112=146.8г.
6. m(S)=32+32=64г.
7.ω(S)=m(S)÷m(K₂SO₄+CuSO₄)
ω(S)=64г.÷146.8г.=0,436
ω%(S)=0,436×100%=43,6%
8. ответ: массовая доля серы в смеси 0,2 моль сульфата калия и 0,7 моль сульфата меди(ll) 43,6%
используйте таблицу Растворимость оснований и солей в воде (она на обложке в конце). По горизонтали записаны катионы (частицы с зарядом +) и по вертикали анионы (частицы с зарядом -).
Aнионы, за исключением первого группы OH⁻, и будут кислотные остатки.
Кислотный остаток он в составе кислот:
Например, HCI соляная кислота, H⁺CI⁻ ион хлора кислотный остаток.
H₂SO₄ серная кислота H₂⁺SO₄²⁻
Кислотный остаток он в составе солей:Теперь берете катион с зарядом + и соединяете с группой OH⁻ .
Заметьте для себя, что молукула соли, которая у Вас получится электронейтральна равна 0, то есть число положительных зарядов + должно равняться числу отрицательных зарядов -.
K⁺CI⁻ хлорид кали
NH₄⁺CI⁻хлорид аммония
(NH₄)₂⁺SO₄²⁻ сульфат аммония
(NH₄)₃⁺PO₄³⁻ фосфат аммония
Ca²⁺CI₂⁻ хлорид кальция
Ca²⁺SO₄²⁺ сульфат кальция
Ca₃²⁺(PO₄)₂³⁻ фосфат кальция
