Заполните таблицу:
«Продукты переработки каменного угля»
ЗАПОЛНИТЕ ТАБЛИЦУ

Объяснение:

Дано:

ΔН°₂₉₈ = -20,15 кДж

Найти:

ΔS°₂₈₉ - ?

ΔG°₂₈₉ - ?

1) Записываем уравнение реакции и ищем в справочнике стандартная мольная  энтропия S°₂₈₉ ( Дж/(моль·К) ) :

Н₂(г)+ S(ромб) → Н₂S(г)

ΔН°₂₉₈ = -20,15 кДж

ΔН₂S(г) = 205,64 Дж/(моль·К)

ΔН₂(г) = 130,59 Дж/(моль·К)

ΔS(ромб) = 31,9 Дж/(моль·К)

2) Считаем стандартная мольная  энтропия то что мы писали в 1) :

ΔS°₂₈₉ = ΔН₂S(г) - ΔН₂(г) - ΔS(ромб)

ΔS°₂₈₉ = 205,64 Дж/(моль·K) - 130,59 Дж/(моль·К) - 31,9 Дж/(моль·К) = 43,15 Дж/(моль·К)

3) Теперь мы считаем стандартная  мольная  энергия  Гиббса образования:

ΔG°₂₈₉ = ΔН°₂₉₈ - 298×(ΔS°₂₈₉/1000)

ΔG°₂₈₉ = -20,15 кДж - 298×(43,15 Дж/(моль·К) / 1000 моль·К ) = -20,15 кДж - 298×0,04315 кДж = -20,15 кДж - 12,86 кДж = -33,01 кДж

ответ: ΔS°₂₈₉ = 43,15 Дж/(моль·К); ΔG°₂₈₉ = -33,01 кДж

Всё очень просто! Для решения данной простой задачи воспользуемся следующим алгоритмом:
1) Напишем уравнение реакции;
2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы;
3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода.
Итак, решаем задачу:

1) Уравнение реакции:

S + O₂ = SO₂

2) 2 формулы:

m = M x n;  V = Vm x n.

3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1.
Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.

а) Найдем массу кислорода:

m(O₂) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г;

б) Найдем объем кислорода:

V(O₂) = 22.4 л/моль х 2 моль = 44.8 л.

ответ: m(O₂) = 64 г; V(O₂) = 44.8 л.