1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
81% - это 0,81 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 200 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,81 * 250 = Х * (250 + 200)
202,5 = 450Х
Х = 0,45 ( или 45% )
Объяснение:
1) 2KMnO4 + 5 SO2 = 2 MnSO4 + K2SO4 + 2SO3
+7 +2
Mn + 5e = Mn восстановление KMnO4 - окислитель ║ 2
+4 +6
S - 2e = S окисление SO2 - восстановитель ║5
2) 3 K2S + 2 KMnO4 +4 H2O = 2 MnO2 + 3S + 8 KOH.
+7 +4
Mn + 3e = Mn восстановление KMnO4 - окислитель ║ 2
-2 0
S - 2e = S окисление K2S - восстановитель ║3
3)2KMnO4 +10 NaI +8 H2SO4 = 5 I2 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + 8 H2O.
+7 +2
Mn + 5e = Mn восстановление KMnO4 - окислитель ║ 2
-1 0
2 I - 2e = I2 окисление NaI - восстановитель ║5
4) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2О,
+4 +2
Mn + 2e = Mn восстановление KMnO4 - окислитель ║ 1
восстановление KMnO4 - окислитель ║ 2
2 Сl - 2e = Cl2 окисление NaI - восстановитель ║1
5) Cr2O3 + 3 NaNO3 + 4 NaOH = 2 Na2CrO4 + 3 NaNO2 + 2H2O
+5 +3
N +2e = N восстановление NaNO3 - окислитель ║ 3
+3 +6
Cr2 - 6e = 2 Cr окисление Cr2O3 - восстановитель ║1
