Смесь карбоната кальция и сульфата кальция массой 9,72 г обработали 49 г 20%-ной серной кислоты. избыток кислоты нейтрализировали 22,4 г 15%-ного раствора гидроксида калия. рассчитайте массовую долю кальция в образце исходной смеси.

CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O
n(H2SO4)=49*0,2/98=0,1моль;
n(KOH)=22,4*0,15/56=0,06моль;
0.03         0,06
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
1             2
Значит, кислоты затратилось на обработку : 0,1-0,03=0,07моль.
n(CaCO3)=0,07моль; m(CaCO3)=0,07*100=7г;m(Ca)=2,8г;
m(CaSO4)=9,72-7=2,72г; m(Ca)=0,8г;
m(Ca)всего =2,8+0,8=3,6г; W(Ca)=3,6/9,72=0,37(37%).