627, окисление или восстановление протекает при пре- вращении:
а) А1 А13+;
e) Nз- No;
б) Fe3+ Fe2+;
ж) 00 02-;
в) s2- s6+,
;
3) Cll-> Ci0,
г) Cr3+ - Cr6+;
и) Fe Fe2+2
д) Cu2+ Cu*;​

V(SO₂) = 112л.

Объяснение:

Дано:

m(FeS₂)=300г.

Vm=22,4л./моль

V(SO₂)-?

1. Решение:

1 Определим молярную массу пирита:

M(FeS₂)=56+32x2=120г./моль

2. Определим количество вещества пирита в 300г.:

n₁(FeS₂)=m(FeS₂)÷M(FeS₂)=300г÷120г./моль=2,5моль

3. Запишем уравнение реакции:

4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(FeS₂)=4моль    n(SO₂) =8моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(FeS₂)=2,5моль    n₁(SO₂) =5моль  (2,5×8÷4=5)

4. Определим объем оксида серы(IV) (сернистого газа) количеством вещества 5моль:

V(SO₂)= n₁(SO₂)×Vm=5моль×22,4л./моль=112л.

6. ответ: сернистого газа  образуется 112л. из 300г. пирита

Все условия для нас. Ничего домножать не надо, оставляем все без изменений
Теперь, нам в правой части нужен ацетилен, а в уравнениях он есть только в левой части, а что там Гесс? А он не запрещает умножать и делить, значит, просто домножим уравнение сгорания ацетилена на (-1) и получим:
2CO₂ + H₂O = C₂H₂ + 5/2O₂, соответственно энтальпия умножится на минус один тоже.
Теперь, возьмем полученные уравнения в систему и получим:
2C + 2O₂ = 2CO₂, /\fH° = - 787кДж/моль
H₂ + 1/2O₂ = H₂O, /\fH° = -285.8кДж/моль
2CO₂ + H₂O = C₂H₂ + 5/2O₂, /\cH° = 1299.5 кДж/моль
Сложим полученные уравнения и получим:
2C + 2O₂ + H₂ + 1/2O₂ + 2CO₂ + H₂O = 2CO₂ + H₂O + C₃H₃ + 5/2O₂
Теперь помянем добрым словом математику и уничтожим то, что уничтожится)
2C + 2O₂ + H₂ + 1/2O₂ + 2CO₂ + H₂O = 2CO₂ + H₂O + C₃H₃ + 5/2O₂ я выделил, то, что уничтожится и получится.
2C + H₂ = C₂H₂
Энтальпию этой реакции найдем как сумму энтальпий реакций полученных линейной комбинацией.
/\fH°(C₂H₂) = кДж/моль в справочнике +227,4 кДж/моль, есть погрешность)))
Qобр = -/\fH°(C₂H₂) = -226.7 кДж, т.е. при образовании 1 моль ацетилена поглотится 226,7 кДж теплоты