Формальдегид.
Химичекая формула: CH2O
Свойства: 1) бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде и спирте, tкип = 19⁰С, токсичен. 2) Формальдегид вступает во все реакции, характерные для алифатических альдегидов. В частности, в реакции с нуклеофилами и восстановительными реагентами.
Получение: окислением метилового спирта или метана кислородом воздуха 2СН3+О2=2НСНО+2Н2О
Применение: При производтве кинофотопленки, для получения поливинилформаля, изопрена, пентаэритрита, лекарственных веществ, красителей, для дубления кожи, как дезинфицирующее и дезодорирующее средство.
Легко полимеризуется (особенно при температурах до 100 С), поэтому его хранят, транспортируют и используют главным образом в виде формалина и твёрдых низкомолекулярных полимеров.
Предельно допустимая концентрация в воздухе 0,001 мг/л.
1)реакция замещения
а) в присутствии катализатора-солей железа (iii) - бензол вступает в реакцию замещения:
c6h6+br2=c6h5br+рик
аналогично бензол реагирует и с хлором
б) к реакциям замещения относяться так же взаимодействие бензола с азотной кислотой:
c6h6+hono2=c6h5no2+h2o
2)реакция присоединения
а) при действии солнечного света ли ультрафиолетовых лучей бензол встуает в реакции присоединения. например, бензол на свету присоединяет хром и образует гексахлорциклогексан:
c6h6+3cl2=c6h6cl6
б) бензол способен также гидрироваться:
c6hc+3h2=c6h12
3)реакции окисления
а) при действии энергичных окислителей (кmno4)на гомологи бензола окислению подвергаються только боковые цепи.
c6h5-ch3+3o=c7h6o2+h2o
б) бензол и его гомологи на воздухе горят пламенем:
2c6h6+15o2=12co2+6h2o
