2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
натрий + вода = гидроксид натрия + молекула водорода
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
гидроксид натрия + оксид углерода(IV) = карбонат натрия + вода
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
карбонат натрия + хлороводород = хлорид натрия + вода + оксид углерода(IV)
Ca(NO3)2 + 2NaCl → 2NaNO3 + CaCl2
нитрат кальция + хлорид натрия = нитрат натрия + хлорид кальция
P4O10 оксид фосфора(V)
Массовая доля фосфора (P) = 123.895048 : 283.889048 * 100 = 43.642 %
Массовая доля кислорода (O) = 159.994 : 283.889048 * 100 = 56.358 %
H3PO4 ортофосфорная кислота
Массовая доля водорода (H) = 3.02382 : 97.995182 * 100 = 3.086 %
Массовая доля фосфора (P) = 30.973762 : 97.995182 * 100 = 31.607 %
Массовая доля кислорода (O) = 63.9976 : 97.995182 * 100 = 65.307 %
CaHPO4 гидрофосфат кальция
Массовая доля кальция (Ca) = 40.078 : 136.057302 * 100 = 29.457 %
Массовая доля водорода (H) = 1.00794 : 136.057302 * 100 = 0.741 %
Массовая доля фосфора (P) = 30.973762 : 136.057302 * 100 = 22.765 %
Массовая доля кислорода (O) = 63.9976 : 136.057302 * 100 = 47.037 %
Дано:
m(CaO)=30.6г.
Найти:
m(CaSO4)-?
CaO+H2SO4→CaSO4+H2O
Mr[CaO] = Ar[Ca] + Ar[O] = 40.078 + 15.9994 = 56.0774
n(CaO)=m/M=30.6г/56г/моль=0.5моль
n(CaSO4)=0.5моль.
Mr[CaSO4] = Ar[Ca] + Ar[S] + Ar[O] * 4 = 40.078 + 32.065 + 15.9994 * 4 = 136.1406
m(CaSO4)=136*0.5=68г.
Отв:68 г. сульфата кальция.
4P + 5O2 → 2P2O5
фосфор+кислород→оксид фосфора 5 (кислотный оксид)
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
оксид фосфора 5+вода→ортофосфорная кислота (кислота)
6Na + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2 (соль)
натрий + ортофосфорная кислота = Ортофосфат натрия + молекула водорода
3Ca + 2Na3PO4 → 6Na + Ca3(PO4)2 (соль)
кальций + Ортофосфат натрия = натрий + Фосфат кальция
Объяснение:
В основном воздух представляет собой смесь газов. Точный состав воздуха был определен в XX веке.
Физические свойства воздуха — газ без цвета и запаха, малорастворимый в воде. Воздух представляет собой однородную смесь различных газов. Как и все смеси, он не имеет определенных температур плавления и кипения.
Примерно 4/5 объема воздуха приходится на азот (N2). Этот газ не поддерживает горения. Около 1/5 воздуха приходится на кислород (O2), он поддерживает горение, при этом расходуется сам. Если в колбе с воздухом что-нибудь поджечь, и при этом не допускать поступление новых порций воздуха, то объем воздуха в колбе уменьшится примерно на 1/5, за счет сгорания кислорода.
Помимо азота и кислорода в воздухе содержится углекислый газ (CO2), пары воды (H2O), инертные газы (в основном, аргон) и различные примеси в очень малых количествах.
Молекулы инертных, или благородных, газов состоят из одного атома, а не из двух. К инертным газам относятся гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe), радон (Rn). Эти газы называются инертными, потому что они почти не вступают в химические реакции.
Если не учитывать водяные пары, то в состав воздуха таков: 78% азота, 21% кислорода, на благородные газы приходится чуть менее 1% воздуха, углекислый газ составляет около 0,03% воздуха. Примерно столько же, как и углекислого газа, в воздухе содержится различных примесей и других газов.
От водяного пара зависит влажность воздуха. Воздух более влажный в дождливую и теплую погоду, и менее — в сухую и холодную.
Углекислый газ поступает в воздух в результате различных процессов горения и дыхания живых организмов. Поэтому в различных местах количество углекислого газа в воздухе несколько отличается. Так в городах его больше, чем в лесах.
В городах в воздухе могут содержаться оксиды азота, угарный газ (CO), пыль и другие вредные вещества. Они образуются в результате неполного сгорания топлива автомобилей, присутствуют в выбросах промышленных предприятий.
