кр Обчисли масу цинку, який потрібно використати для хімічного процесу взаємодії з розчином H2SO4 , щоб виділився водень, об'ємом 17,92 л.​

В морской среде наиболее часто применяют протекторы из цинка, так как они менее подвержены саморастворению, чем магниевые и алюминиевые протекторы.

Стандартный потенциал свинца равен -0,126 В; Стандартный потенциал цинка -0,76 В (правильнее сравнивать не стандартные, а стационарные потенциалы металлов в коррозионной среде). Цинк(протектор) будет защищать свинец, а на свинце будет восстанавливаться деполяризатор. Коррозионный процесс будет протекать с кислородной деполяризацией, так как на свинце очень большое перенапряжение водорода.

Реакции на катодных и анодных участках:

Катод (Pb): 2H2O+O2+4e=4OH-

Анод (Zn): Zn-2e=Zn2+

Схема строения атома
1.      Запишем знак химического элемента, внизу слева от знака укажем порядковый номер.     
 2.      По номеру периода определим число энергетических уровней, нарисуем рядом со знаком химического элемента столько же дуг.
3.      Определим по номеру группы число электронов на внешнем уровне, запишем под дугой.
4.      На первом уровне максимально возможно 2е, на втором – 8, на третьем -18. Ставим числа под соответствующими дугами.
5.      Число электронов на предпоследнем уровне рассчитывается: из порядкового номера вычитается число уже проставленных электронов.
6.      Далее превращаем схему в электронную  формулу : каждая дуга – уровень, обозначается большой цифрой 1,2,3,4; подуровни обозначаются буквами s,p,d,f; а число электронов на них – верхними индексами.
Вот вам!