1. Определите , к какому типу(ам) относится реакция :
2NaOH+CuCl₂=Cu(OH)₂↓+2NaCl
Это реакция гомогенная: (гидроксид натрияNaOH и хлорид меди CuCl₂ растворы);
Это реакция необратимая, так как выпал осадок гидроксида меди(ll)Cu(OH)₂↓
Это реакция ионного обмена
2NaOH+CuCl₂=Cu(OH)₂↓+2NaCl
2Na⁺+2OH⁻+Cu²⁺+2Cl⁻=Cu(OH)₂↓+2Na⁺+2Cl ⁻
2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓
2. Расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса , укажите окислитель , восстановитель .
HN⁺³O₂+HI⁻¹→N⁺²O+I₂⁰+H₂O
N⁺³+e⁻→N⁺² 1 2
2
2I⁻¹-2xe⁻→I₂⁰ 2 1
N⁺³ окислитель
I⁻ восстановитель
2HNO₂+2HI= 2NO+I₂+2H₂O
3. Составьте молекулярные , полные и сокращённые ионные уравнения реакций, которые будут происходить при смешивании следующих электролитов .
А) хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия
FeCI₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCI
Fe₂⁺+2CI⁺+2Na⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓+2Na⁺+2CI⁻
Fe₂⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓
Б) сульфатом натрия и соляной кислотой
Na₂SO₄+HCI≠ рекция невозможна, так как соляная кислота слабее серной кислоты и она ее не заменит в сульфате нария. Возможно Вы ошиблись и там сульфит натрия Na₂SO₃, тогда реакция осущиствима:
Na₂SO₃+2HCI=2NaCI+SO₂↑+H₂O
2Na⁺+SO₃²⁻+2H⁺+2CI⁻=2Na⁺+2CI⁻+SO₂↑+H₂O
SO₃²⁻+2H⁺=SO₂↑+H₂O
4. Решите задачу .При сжигании 48 грамм метана выделилось 2676 кДж теплоты . Найдите тепловой эффект реакции (Q) . Уравнение реакции : CH4+2O2=CO2+2H2O+Q
M(CH₄)=48г.
Q₁= 2676 кДж
Q-?
1. Определим молярную массу метана:
M(CH₄)=12+4x1=16г./моль
2. Определим количество вещества метана в его 48г.:
n₁(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄)=48г.÷16г./моль=4моль
3. CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O+Q
по уравнению реакции:
n(CH₄)=1моль Q=X
по условию задачи:
n₁(CH₄)=4моль Q₁= 2676 кДж
X=1мольх2676 кДж÷ 4моль =669кДж.
4. ответ: при горении 1моль метана образуется 669кДж. тепла.
5. Химическое равновесие в системе :
SO₃(г)+NO(г)⇄SO₂(г)+NO₂(г)-Q
В какую стороны сместится равновесие при :
1. Увеличении концентрации NO реакция сместится в сторону образования продуктов реакции;
SO₃(г)+NO(г)→SO₂(г)+NO₂(г)-Q
2. Увеличении концентрации SO₂ реакция сместится в сторону исходных веществ:
SO₃(г)+NO(г)←SO₂(г)+NO₂(г)-Q
3. Повышении температуры. Реакция эндотермическая, поэтому реакция сместится в сторону образования продуктов реакции;
SO₃(г)+NO(г)→SO₂(г)+NO₂(г)-Q
4. Увеличении давления . В левой части сумма исходных веществ равна 2 моль, в правой части сумма продуктов реакции равна 2 моль. 2моль =2моль, поэтому увеличении давления не повлияет на равновесие данной реакции.
H2S - сульфидная(сероводородная).Используется в медицине — в составе природных и искусственных сероводородных ванн, а также в составе некоторых минеральных вод. Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов. Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов.
PbS - сульфид свинца.Применяют в керамической промышленности;
Используют для получения защитных плёнок, полупроводниковых, новых современных наноматериалов[1];
Сульфид свинца — хороший материал полупроводниковой техники, фотоприемников и детекторов ИК-диапазона.
FeS2 - Дисульфид железа.Используется Сырьё для получения железа, серы и их соединений.
ZnS - Сульфид цинка.Использование -
Оптические изделия из сульфида цинка ZnS (колпаки – обтекатели, окна, плоскопараллельные пластины, линзы, призмы и зеркала) используются в лазерных приборах видимого и ИК спектрального диапазона, а также в оптических системах специального назначения.
CuSO4 - cульфат меди.Использование -
в строительстве водный раствор сульфата меди применяется для нейтрализации последствий протечек, ликвидации пятен ржавчины, а также для удаления выделений солей («высолов») с кирпичных, бетонных и оштукатуренных поверхностей, а также как антисептическое и фунгицидное средство для предотвращения гниения древесины.
CаSO4 - сульфат кальция.Использование -
Используется как в порошкообразном так и в отверженном состоянии. Сульфат кальция может применяться в качестве коагулянта, например, при изготовлении тофу. В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки эмульгатора E516.
