ответ: В описании
Объяснение:
H₂(г) + I₂(г) ⇄ 2HI(г) (экзотермич.)
![K_{p} =\frac{[HI]^{2} }{[H][I_{2} ] }](/tpl/images/1766/0743/7bc34.png)
Согласно принципу Ле Шателье для смещения равновесия влево нужно увеличить температуру, так как реакция в обратном направлении идет с поглощением энергии ⇒ она будет компенсировать увеличение температуры. Изменение давления влияния на равновесие не окажет.
2N₂(г) + O₂(г) ⇄ 2NO(г) (эндотермич.)
![K_{p} =\frac{[NO]^{2} }{[N_{2} ]^{2}[O_{2}] }](/tpl/images/1766/0743/13eb0.png)
Согласно принципу Ле Шателье для смещения равновесия влево нужно уменьшить температуру (так как реакция в обратном направлении идет с выделением энергии и она будет компенсировать падение температуры);
или уменьшить давление (так как обратная реакции идет с увеличением числа молей газообразных веществ ⇒ обратная реакция будет компенсировать падение давления в системе).
