Какой массы дихромат калия K2Cr2O7 потребуется для получения 2л 0,01Н раствора, если он должен использоваться как окислитель, в кислой среде

1) Na₂S⁻²+KMn⁺⁷O₄+H₂O→S⁰+Mn⁺₄O₂+NaOH+KOH

S⁻²-2e⁻→S⁰          2       3

                                6    

Mn⁺⁷+3e⁻→Mn⁺⁴   3       2

3Na₂S+2KMnO₄+4H₂O=3S+2MnO₂+2NaOH+2KOH  

2) HCI⁻+KMn⁺⁷O₄→Mn⁺²CI₂+CI₂⁰+KCI+H₂O

2CI⁻-2xe⁻→CI₂⁰   2        5

                                 10

Mn⁺⁷+5e⁻→Mn⁺²   5        2

16HCI+2KMnO₄=2MnCI₂+5CI₂+2KCI+8H₂O

3) KBr⁻+KMn⁺⁷O₄+H₂SO₄→Br₂⁰+Mn⁺²SO₄+K₂SO₄+H₂O

2Br⁻-2xe⁻→Br₂⁰ 2       5

                             10  

Mn⁺⁷+5e⁻→Mn⁺²  5        2

10KBr+2KMnO₄+8H₂SO₄=5Br₂+2MnSO₄+6K₂SO₄+8H₂O

4) Fe⁺²SO₄+KMn⁺⁷O₄+H₂SO₄→Fe₂⁺³(SO₄)₂+ Mn⁺²SO₄+K₂SO₄+H₂O

Fe⁺²-e⁻→Fe₂⁺³     1        5

                                5  

Mn⁺⁷+5e⁻→ Mn⁺²  5        1

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Для начала найдем массу NaCl по формуле m = p * V
mр-ра(NaCl) = 1,086 г/мл * 120 мл = 130,2 г
mр.в. (NaCl) = 130,2г * 0,12 = 15,624г
теперь найдем кол-во вещества и определим, где избыток, а где недостаток, чтобы потом найти массу AgCl
n (NaCl) = m\M = 15,624г : 58,5г/моль = 0,27 моль (избыток)
точно так же находим массу и ню AgNO3
mр-ра(AgNO3) = 1,05 г/мл * 100 мл = 105 г
mр.в.(AgNO3) = 105г * 0,06 = 6,3 г
n (AgNO3) =  6,3г : 170 г/моль = 0,037 моль ( недостаток)
смотрим по недостатку
n(AgNO3) = n (AgCl) = 0,037 моль
m(AgCl) = M*n =143,5 г/моль * 0,037 моль = 5,3 г
ответ: 5,3 г