решить 11 и 12 номер. Химия

11. Рассчитайте, сколько кремния, алюминия и кислорода содержится : слюде (в % по массе).

12. Напишите формулу изумруда состоящего из 13,97% ВеO; B 18,99% Al,0, и 67,04% SiO,. драгоценного камня

1) a) 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 соединения
б) 2CO+O2 = 2CO2 соединения
в) CuCl2 + Mg = MgCl2 + Cu замещения
г) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 разложения
д) Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O обмена (нейтрализации)
е) SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si замещения

2) а) SO2 + H2O = H2SO3
б) 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2
в) 4Na3PO4 + 6CaCl2 = 2Ca3(PO4)2 + 12NaCl
г) 4HNO3 = 2H2O + O2+ 4NO2

Задание 3. Вычислите массу меди, образовавшуюся при восстановлении водородом оксида меди (II) массой 60 г с массовой долей примесей 10%

Масса чистого оксида:
m(Cu) = (1-0.1)*60 = 54 г

54 г                 х г
CuO + H2 --> Cu + H2O
80 г/моль       64 г/моль

х = 54*64 / 80 = 43,2 г

Задание 4. Найдите объем водорода ,необходимого для получения 3,6 г воды(н.у.) ( вода образуется по схеме: H2 + O2 → H2O )

х л                                3,6 г
2H2           +     O2 → 2H2O
22,4*2 л/моль             18*2 г/моль

х/44,8 = 3,6/36
х = 4,48 л

1. Кислоты с металлом:
 Н2SO4(разб. )  + Zn = ZnSO4  + Н2↑
  2. Кислоты с основным оксидом:
Н2SO4 + СuО = СuSO4 + Н2O
3. Кислоты с основанием:
Н2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2Н2O  
4, Кислоты с солью:
Н2SO4 + 2NaСI = 2НСI + Na2SO4
5. Щелочи с кислотным оксидом:
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2O
6. Щелочи с солью:
2NaOH + СuSO4 = Сu(ОН)2↓ + Na2SO4
7. Кислотного оксида с основным:
СО2 + СаО = СаСО3
8. Соли с металлами:
 СuSO4+ Zn = ZnSO4 + Сu
 9. двух солей:
NaCI+ AgNO3 = AgCI↓ + NaNO3  
10. Металл с неметаллом:
 Zn + CI2  = ZnCI2