при взаимодействии углерода с концентрированной серной кислотой выделилось 6,72 г смеси двух газов . Какие газы и в каком количестве образовались в реакции (а1(б))= 32

История такова: наши ученные советского союза, открыли этот элемент на 4 года раньше американцев. На комиссии ИЮПАК по трансурановым элементам, были учтены труд и вклад в исследования как советских, так и американских ученых. Но американцам было мало: они заявили, что в составе команды русских ученых слишком мало специалистов, и что русские постоянно меняли мнение и химических свойствах этого элемента. Комиссия учла заявления американских ученых, но ответа не последовало. Только потом ИЮПАК объявило о переименовании элемента из Курчатовия, в Резенфордий

Дано:
m(AgNO3) = 340 г
m(K3PO4) = 212 г
Найти:
m(Ag3PO4)-?

M(AgNO3) = 108+14+48 = 170 г/моль
n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3)
n(AgNO3) = 340 г/170 г/моль = 2 моль
М(K3PO4) = 39+31+64 = 134 г/моль
n(K3PO4) = 212 г/134 г/моль = 1,58 моль
M(Ag3PO4) = 108*3+31+64 = 419 г/моль

3AgNO3 + K3PO4 = 3KNO3 + Ag3PO4
Из УХР n(AgNO3):n(K3PO4) = 3:1
согласно расчетам n(AgNO3):n(K3PO4) = 2:1.58 = 1.3:1, т.е. AgNO3 взят в недостатке.
Согласно УХР n(Ag3PO4) = ¹/₃n(AgNO3) = 2/3 = 0.67 моль
m(Ag3PO4) = 0,67 моль*419 г/моль = 279,33 г
ответ: 279,33 г