Массу определим из формулы: M=m÷n
M(NaCl)=58,5г./моль m(NaCl)=1мольх58,5г./моль=58,5г.
M(CaCO₃)=100г./моль m(CaCO₃)=1мольх100г./моль=100г.
M(NaC)= 35г./моль m(NaC)=1мольх35г./моль=35г
M(H₂O₂)=34г./моль m(H₂O₂)=1мольх 34г./моль=34г.
M(SO₂)=64г./моль m(SO₂)=1мольх64г./моль=64г.
Вещество Масса (m) кол-во вещества (n) Число молекул
NaCl 58,5г. 1моль 6,02·10²³молекул
CaCO₃ 100г 1моль 6,02·10²³молекул
NaC 35г. 1моль 6,02·10²³молекул
H₂O₂ 34г. 1моль 6,02·10²³молекул
SO₂ 64г. 1моль 6,02·10²³молекул
Me→x1→Me₂O→x2→Me₂SO4→MeCI
Na→Na₂O₂→Na₂O→NaOH→Na₂SO₄→NaC
1. 2Na+O₂=Na₂O₂
2. Na₂O₂+2Na=2Na₂O
3. Na₂O+H₂O=2NaOH
4. 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
5. Na₂SO₄+BaCI₂=2NaCI+BaSO₄↓
Окислительно-восстановительная реакции:
Na⁰ + O₂⁰→ Na₂⁺O₂⁻
Na⁰-e⁻ → Na⁺ 1 2
2
2O⁰ + 2xe⁻→ 2O⁻ 2 1
Na⁰ восстановитель,процесс окисления
O⁰ окислитель,процесс восстановления
2Na + O₂= Na₂O₂
Na₂O₂⁻+Na⁰→Na₂⁺O⁻²
2O⁻+2e⁻→2O⁻² 2 1
2
Na⁰-e⁻→Na⁺ 1 2
O⁻окислитель, процесс восстановления
Na⁰восстановитель, процесс окисления
Na₂O₂+2Na=2Na₂O
