ПОМИГИТЕ ХИМИЯ учень вирішив добути воду зі шкільної крейди . У спеціальний приклад він помістив крейду ( CaCO3)масою 20г і сильно її нашрів . Але жодної кравлі рідини не утворилося , а крейла потріскалася . Після того як крейда охолола , учень зважив її і дуже здивувався , адже маса крейди стала набагато менше - 11,2 г ! Не вже він відкрив закон незбереження маси крейди під час нагрівання і водносчас спростував відомий закон збереження маси речовин ? Насправді в клобі була рівняння реакції та пояси , куди <зникли > 8,8 г речовини .
​

Железо — активный металл. 
1. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)
Fe восстановитель
О -окислитель

2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3
Fe восстановитель
О -окислитель

3. Взаимодействует с хлором, углеродом и другими неметаллами при нагревании:2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe восстановитель
Cl-окислитель

4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа: 
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe восстановитель
Cu-окислитель

5. Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах c выделением водорода: 
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe восстановитель
H-окислитель

Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH4NO3 применяют как азотное удобрение и для изготовления взрывчатых веществ — аммонитов;Сульфат аммония (NH4)2SO4 — как дешёвое азотное удобрение;Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 — в пищевой промышленности при производстве мучных кондитерских изделий в качестве химическогоразрыхлителя, при крашении тканей, в производстве витаминов, в медицине;Хлорид аммония (нашатырь) NH4Cl — в гальванических элементах (сухих батареях), при пайке и лужении, в текстильной промышленности, как удобрение, в ветеринарии, вмедицине.