Яку масу солі (г) треба розчинити в 80 г води щоб масова частка солі дорівнювала 20%? ІВ!

 Me(OH)x -> Me(SO4)0.5x
Молярная масса сульфата металла равна сумме молярных масс эквивалентов металла Ме и кислотного остатка SО4¯²  ;
Молярная масса эквивалента   ОН¯ равна 17= (16+1);   
Молярная масса эквивалента кислотного остатка SО4¯²   равна  молярной массе кислотного остатка SО4¯² = (96), деленной на основность кислоты (2), т.е. 96/2=48. 

По закону эквивалентов составляем пропорцию
1.3г                    -                 mЭ(Ме)+17
2.85г                  -                 mЭме+48
1.3*mЭме +1.3*49  =   2.85*mЭме + 2.85*17
1.55mЭме = 13.95
mЭме=13.95/1.55
MЭме = 9 г/моль.  
Это может быть алюминий.

Понижение температуры замерзания раствора определяется по формуле:
дельта t = Kк*Cm,
где дельта t - понижение температуры замерзания, Kк - криоскопическая постоянная (для воды 1,86), Cm - моляльная концентрация растворенного вещества, моль/кг.
Cm = 0,5 моль/кг.
Находим понижение температуры замерзания раствора без учета диссоциации электролита (∆tзам. выч.):
∆t(зам. выч.) = Кк*Сm = 1,86×0,5 = 0,93 °С.
∆tзам.р-ра= ∆tзам воды - ∆tзам=0-(-1,67)=1,67°С.
Вычисляем изотонический коэффициент:
i=∆tзам.эксп./∆tзам.выч.=1,67/0,93=1,8
Находим кажущуюся степень диссоциации:
CuSO4 = Cu(2+) + SO4(2−) (k = 2)
k – число ионов, образующихся при диссоциации молекулы вещества.
Степень диссоциации и изотонический коэффициент электролита связаны между собой соотношением:
a = i-1/k-1 = 1,8-1/2-1 = 0,8 или 80 %