за результатами хімічного аналізу вміст деяких йонів у природному джерелі такий:ca2+ — мг/л;Mg2+ —24мг/л;HCO3- —488мг/л. Обчисліть масу осаду, який виділиться при кипятінні 0,5 л води цього джерела.

Объяснение:

1) Оксиды:

P2O5 - оксид фосфора(V)

BaO - оксид бария

N2O5- оксид азота(V)

Li2O - оксид лития

Металлы:

Fe-железо

Au - золото

Неметаллы:

N2 - азот

Кислоты:

H2SO4 - серная кислота

HNO3 - азотная кислота

Основания:

KOH - гидроксид калия

Cr(OH)3 - гидроксид хрома(III)

Ca(OH)2 - гидроксид кальция

NaOH - гидроксид натрия

Zn(OH)2 - гидроксид цинка

Соли:

FeCO3 - карбонат железа(II)

Al2(SO4)3 - сульфат алюминия

Sr(NO3)2 - нитрат стронция

CuSO4 - сульфат меди

2) Оксиды:

ZnO - оксид цинка

FeO - оксид железа(II)

кислоты:

H2SO4 - серная кислота

Основания:

NaOH - гидроксид натрия

Al(OH)3 - гидроксид алюминия

Соли:

K2SO4 - сульфат калия

Ba3(PO4)2 - фосфат бария

Na2SO4 - сульфат натрия

MgCl2 - хлорид магния

металлы:

Mg -магний

Al - алюминий

Неметаллы:

S - сера

ответ: C + О2  = CO2 (кислород в избытке, поэтому окисление идет до конца - до степени окисления +4 )Углерод не реагирует с разбавленной серной кислотой в силу малоактивности углерода и разбавленной серной кислоты.Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO (при нагревании)Реакция с оксидом железа является окислительно-восстановительной. Углерод служит восстановителем железа (Fe(3+) -> Fe(0)) С NaCl реакция не идет, так как оба реагента малоактивны 2CuO + C = CO2 + 2Cu (при нагревании). Далее тоже ОВРы, меняются степень окисления у углерода в реакциях с другими веществами4HNO3 + 3C = 3CO2 + 4NO + 2H2O  4Al + 3C = Al4C3 (высокая температура около 2000 С). Здесь углерод служит окислителем Al(0) - Al(3+)С + 2H2 = СН4 (высокие давление, температура)С хлоридом кальция углерод не реагирует в силу недостаточной активности, чтобы вытеснить кальций и малой электроотрицательности, чтобы вытеснить хлор.