779. Воздух представляет собой смесь азота, кислорода, аргона, углекислого газа и некоторых других газов. Для
простоты будем считать, что при н. у. в воздухе объёмом
100 дм3 содержится азот объёмом 78 дм”, кислород объёмом
21 дм3 и аргон объёмом 1 дм3.
Рассчитайте относительную молекулярную массу воздуха в комнате. ​

Реакции нейтрализации - это взаимодействии между сильными кислотами и основаниями(щелочами) с образованием соли и малодиссоциирующего вещества (воды) :
    +    -              +  2-  +                   +  -            +  2-
1. HCl        +    Na(O H)          =    NaCl    +    H2O
соляная    гидрооксид        натрия        вода
кислота      натрия              хлорид

     + 5+ 2-       2+  2- +             2+ 5+2-          +  2-
2. 2HNO3  +  Ca(OH)2        = Ca(NO3)2  + 2H2O
азотная      гидрооксид        нитрат          вода
кислота      кальция             кальция

      +  2- +            +  5+ 2-            +    5+ 2-            +  2-
3. 3NaOH  +        H3PO4      =    Na3(PO4)      + 3H2O
   натрия             фосфорная     натрия            вода
  гидрооксид       кислота           фосфат
        
остальные реакции к реакциям нейтрализации не относятся. Изменение степеней окисления не происходит

Дано и Найти Вам написали, тогда только решение

1) Считаем массу гидроксида калия и сульфата аммония в их растворах:

m(KOH) = ω(KOH)*m(p-p KOH) =0,16 * 168 = 26,88 г

m((NH₄)₂SO₄) = ω((NH₄)₂SO₄)*m(p-p ((NH₄)₂SO₄) =  0,2*132 = 0,2 моль

2) Находим молярные массы гидроксида калия и сульфата аммония и количество их молей в исходных растворах:

М(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

n(KOH) = 26,88/56 = 0,48 моль

М(NH₄)₂SO₄ = 2*14 + 8*1 + 32 + 4*16 = 132 г/моль

n(NH₄)₂SO₄ = 26,4/132 = 0,2 моль

3) Уравнение реакции взаимодействия калия гидроксида и сульфата аммония:

2КОН + (NH₄)₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O + 2NH₃

По уравнению реакции видно, что КОН и (NH₄)₂SO₄ взаимодействуют в соотношении 2 : 1 . Значит в данной реакции КОН будет в избытке , а (NH₄)₂SO₄ - в недостатке. Значит расчеты ведем по (NH₄)₂SO₄.

4) Смотрим на уравнение. Из 1 моля (NH₄)₂SO₄ образуется 2 моля газа аммиака - NH₃. Значит, из 0,2 молей (NH₄)₂SO₄ образуется 0,4 моля NH₃.

Молярная масса аммиака равна М(NH₃) = 14 + 3*1 = 17 г/моль

Значит, масса выделившегося аммиака равна 0,4*17 = 6,8 г/моль

5) Далее эти 0,4 моля NH₃ реагируют с гидрокарбонатом аммония по схеме:

NH₃ + NH₄HCO₃ = (NH₄)₂CO₃

по уравнению видно, что из 1 моля NH₃ реагирует с  1 молем   гидрокарбоната аммония NH₄HCO₃, значит из 0,4 моль NH₃ реагируют с  0,4 моль NH₄HCO₃

Молярная масса NH₄HCO₃ равна:

М(NH₄HCO₃)= 14 + 5*1 + 12 + 3*16 = 79 г/моль

Тогда масса 0,4 моля NH₄HCO₃ равна: 0,4*79 = 31,6 г

6) Всего раствора гидрокарбоната аммония было 468 г, в котором самого гидрокарбоната аммония NH₄HCO₃ было 31,6 г. Тогда массовая доля его в растворе равна:

ω(NH₄HCO₃) = 31,6/468 = 0,675 - это концентрация в долях единицы.

Чтобы выразить концентрацию в процентах, нужно умножить на 100.

ответ: 6,75%

6)