Задание 1. Какие два вещества вступили в реакцию, если получили: а) CuSO4 + H2; б) К2(CuCl4)? Дайте названия образовавшимся соединениям.

Задание 2.

Напишите структурные формулы азотной кислоты, водного раствора аммиака, перхлорат-иона. Укажите степени окисления элементов.

Задание 3.

Как действует катализатор на химическое равновесие? Приведите примеры.

Задание 4.

Какой объем 0,2Н раствора можно приготовить из 1 л 0,6Н?

Задание 5.

Некоторый газ горит в хлоре, образуя азот и хлороводород, причем объем вступившего в реакцию хлора и образовавшегося азота относятся как 3:1. Какой это газ?

Задание 6.

К раствору, содержащему 26,1 нитрата бария, добавили раствор, содержащий 35,5 г сульфата натрия, осадой отфильтровали. Что находится в фильтрате и в каком количестве?

Задание 7.

На гашеную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 3,15 кг чистой азотной кислотой. Какую массу нитрата кальция получили, если практический выход составляет 98% по сравнению с теоретическим?

Задание 8.

Какова молярная и нормальная концентрации 12% растворов серной и азотной кислот, если плотность 1,08 г/см3 и 1,03 г/см3 соответственно?

Задание 9.

Определите массу хлорида калия, содержащегося в растворе объемом 250 мл, если его молярность равна 3 моль/л.

Задание 10.

В какую сторону пойдет реакция, если понизить давление?

а) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3

б) C2H6 ↔ C2H4 + H2

в) H2 + Cl2 ↔ 2HCl

Задание 11.

Определение гетерогенной химической реакции. Приведите пример.

Задание 12.

В огурцах содержится 515 мг нитрат-ионов на 1 кг. При очистке огурцов от кожуры теряется 40 % нитрат-ионов. Если допустить, что суточная норма потребления нитрат-ионов составляет 300 мг, будет ли она превышена при употреблении в день 1,5 кг свежих огурцов, очищенных от кожицы?

Задание 13.

Что такое изобары? Приведите пару элементов-изобар.

Задание 14.

Какие реакции являются окислительно-восстановительными? Обоснуйте ответ.

а) Mg + O2 = MgO

б) NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O

в) C2H6 ↔ C2H4 + H2

г) N2O4 ↔ 2NO2

Задание 15.

Напишите химическую формулу и определите класс опасности веществ: серная кислота, сероводород, азотистая кислота, угольная кислота, йодноватая кислота, соляная кислота, хлорная кислота, аммиак.

Задание 16.

Дать название соединениям:

Ca(NO3)2

K2CO3

CaSiO3

NaHCO3

KAl(SO4)2

(Ag(NН3)2)Br

(Mg(OH))2CO3

K4(Fe(CN)6)

Задание 17.

Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом полуреакций. Указать, что является окислителем и восстановителем, где протекают процессы окисления и восстановления.

H2O2 + HJ → J2 + H2O