3. Рассчитайте рН, если к 2 л воды прибавили 1 мл азотной кислоты (ρ = 1,4 г/мл). 4. Рассчитайте рН, если к 1,5 л воды прибавили 0,5 мл соляной кислоты (ρ = 1,12 г/мл).

5. Рассчитайте рН, если к 500 мл воды прибавили 0,05 мл 0,1 %-ного раствора гидроксида калия.

6. Рассчитайте рН 5% раствора серной кислоты (ρ = 1,035 г/мл).

7. Рассчитайте рН раствора гидроксида натрия, если 4 г щелочи растворили и довели водой до 1000 мл.

8. Вычислить рН 0,02M раствора CH3COOH,если К═1,74·10-5.

9. Вычислить рН 0,1M раствора хлорноватистой кислоты, если К═2,95·10-8

10. Вычислить рН 0,1M раствора NH4Cl, если ═1,76·10-5.

11. Вычислить рН 0,1M раствора CH3COONH4, если ═1,76·10-5; ═1,74·10-5.

12. Вычислить рН 0,1M раствора NaClO, если КHClO═5,0·10-8.

13. Какую навеску хлорида аммония следует растворить в 100 мл раствора, чтобы рН раствора был равен 6?

14. Навеску Na2CO3 0,1 г растворили в 500 мл раствора. Вычислить рН.

15. В каком объеме следует растворить навеску соды Na2CO3 0,005 г , чтобы получить раствор с рН═9?

16. Вычислить рН буферной смеси, состоящей из 0,02 М раствора гидроксида аммония и 0,2 М раствора хлорида аммония.

17. Рассчитайте рН буферного раствора, полученного смешиванием 100 мл 0,1 моль/л раствора аммиака и 50 мл 10% раствора аммония хлорида (ρ = 1,0 г/мл).

ТОЛЬКО ,ЧТОБ ВСЕ БЫЛО РАССПИСАННО МНЕ ОЧЕНЬ НУЖНО​

Природная вода, содержащая ионы Ca2+, Mg2+, Sr2+ и Fe2+, называется жесткой, причем жесткость воды обуславливается главным образом ионами Ca2+ и Mg2+. Жесткая вода при кипячении образует накипь, в ней не развариваются пищевые продукты; моющие средства не дают пены.
Карбонатная (временная) жесткость связана с присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, некарбонатная (постоянная) жесткость – хлоридов и сульфатов.
Общая жесткость воды рассматривается как сумма карбонатной и некарбонатной.
Удаление временной жесткости воды осуществляется путем осаждения из раствора ионов Ca2+ и Mg2+:
1) кипячением:
Сa(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2­ + H2O;
Mg(HCO3)2 = MgCO3↓ + CO2­ + H2O;
при кипячении соли разрушаются с образованием труднорастворимых карбонатов и ионы Ca2+ и Mg2+ удаляются из раствора.
2) добавлением гидроксида кальция (известкового молока):
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O;
3) добавлением соды:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaHCO3.
Удаление постоянной жесткости воды кипячением невозможно, поскольку хлориды и сульфаты магния и кальция не разрушаются, её можно удалить при добавлении соды или фосфата натрия:
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4;
MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl;
3CaSO4 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3Na2SO4.
Для удаления общей жесткости воды используют ионообменную смолу:
1) катионный обмен:
2RH + Ca2+ R2Ca + 2H+;
2) анионный обмен:
2ROH + SO42- R2SO4 + 2OH-
(где R – сложный органический радикал).

Ну там прочитай и подбери нужный ответ надеюсь

ответ и режимы охлаждения мяса. Мясо и мясопродукты охлаждают в воздушной среде, воде или рассолах. Говяжье и свиное мясо в полутушах и баранье мясо в тушах размещают в помещениях камерного или туннельного типа. Туши и полутуши подвешивают к троллеям подвесных путей, по которым их перемещают при конвейеров. Камеры (туннели) для холодильной обработки мяса могут быть цикличного или непрерывного действия, в них смонтированы охлаждающие устройства.

Важнейшими регулируемыми параметрами охлаждения продуктов в воздушной среде являются температура, скорость движения воздушной среды и ее влажность. Быстрое охлаждение продукта до температуры, неблагоприятной для развития микрофлоры, обеспечивает повышение его стабильности и экономически выгодно, так как при этом уменьшается усушка и увеличивается коэффициент использования холодильных мощностей. Интенсивность теплоотдачи во внешнюю среду зависит от размеров и конфигурации охлаждаемого объекта.