Для получения металлов из оксидов используются различные восстановители. Использование водородапозволяет получать активные металлы, не восстанавливаемые оксидом углерода (II). Также этот применяется для получения металлов с низким содержанием примесей, например, для химической лаборатории. Стоимость этого довольно высока. В качестве примера можно привести реакцию восстановления меди из оксида меди (II) при нагревании в струе водорода:
CuO + H2 = Cu + H2O
С указанием степени окисления элементов:
Cu+2O + H20 = Cu0 + H2+1O
1.Обшая формула предельных двухатомных спиртов:б) СnH2n (OH)2
2.Отметьте связи между молекулами спиртов: в) водородные
3. Вещество, формула которого СН3 – СН2 –CH2ОН является:б) спиртом
4.Гидроксидная группа содержится в молекуле
а) метанола
5. Этанол может реагировать с
а) натрием и кислородом
6. Допишите уравнение реакции и укажите ее тип
H₂SO₄,t°C
СН₂=СН₂ + H₂O → C₂H₅OH
г) гидратация
7. Веществами X и Y в схеме превращений C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH
C2H6 +CI₂→ C2H5Cl+HCI
C2H5Cl+KOH=C2H5OH +KaCI
X – Cl2,Y –KOH(водный раствор)
8. Реакция взаимодействия карбоновой кислоты со спиртом с образованием сложного эфира называется:
б) этерификации
9.Какая кислота вызывает сильные ожоги:
а) уксусная
10. При окислении альдегидов образуются:
в) спирты;
