Реферат по плану 1)характеристика не метала углерод
2)история (когда кем открыт)
3)нахождение в природе
4)физ свойства
5)хим свойства (уравнение реакций )
6)применение
7)ссылки на сайт-источник который использовался

Порядок составления химического уравнения
1. Определяем, какие вещества вступают (исходные) в
реакцию и какие получаются в её результате (продукт
реакции) .
Например: простое вещество медь Cu при прокаливании
на кислороде O2 реагирует с ним, в результате чего
получается оксид меди CuO — сложное вещество
2. Химическое уравнение состоит из двух частей. В
левой части пишут формулы исходных веществ, в
правой — полученные вещества (продукты реакции) .
Между исходными веществами и продуктами реакции
ставят знак «превращения» (=). если в левой или правой
стороне по нескольку веществ, между нами ставят плюс
(+).
Пример: Cu + O2 (исходные вещества) = CuO (продукт
реакции) .
3. Расставляем коэффициенты так, чтобы число атомов
каждого элемента в обеих частях уравнения было
одинаково (подбор коэффициентов; уравнивание) .
Пример: 2Cu + O2 = 2CuO

Элемент "водород", первый, кто "посетил" периодическую систему. Самый известный и широко распространенный во вселенной элемент, в переводе с латыни означает "порождающий воду".Представляем Вам интересные факты о водороде.1 Название, которое можно дать водороду в человеческом обиходе - "проще простого".2 В 1766 году элемент был признан в науке благодаря Генри Кавендишу. Он провел испытание, где соединил газ с кислой средой других металлов.3 Знаете ли вы, что этот элемент в жидкой "консистенции" занимает гораздо меньше места, чем в своей привычной, летучей. К слову сказать, так его и хранят в промышленности.4 Представьте себе, что если соединить 100 млн атомов "порождающего воду" в одну цепочку, то длина последней составит всего 1 см!5 Два состояния водорода диаметрально разные по своей плотности. Так, элемент в виде газа - самый неплотный из всех, а вот жидкий водород, наоборот, самый плотный.