Укажіть формули металів, які будуть реагувати з розчином хлоридної кислоти * Al
Au
Ni
Ag
Zn

Оксид кальция относится к основным оксидам. Растворяется в воде с выделением энергии, образуя гидроксид кальция:
CaO+H2O=Ca(OH)2+Q
Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:
CaO+2HCL=CaCl2+H2O
CaO+SO2=CaSO3

В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция):
CaCO3=CaO+CO2

Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ:
2Ca+O2=2CaO

или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот:
2Ca(NO3)2=2CaO+4NO2+O2

Основные объёмы используются в строительстве при производстве Силикатного кирпича. Раньше известь также использовали в качестве известкового цемента — при смешивании с водой оксид кальция переходит в гидроксид, который далее, поглощая из воздуха углекислый газ, сильно твердеет, превращаясь в карбонат кальция. Однако в настоящее время известковый цемент при строительстве жилых домов стараются не применять, так как полученные строения обладают впитывать и накапливать сырость.

Некоторое применение также находит в качестве доступного и недорогого огнеупорного материала — плавленный оксид кальция имеет некоторую устойчивость к воздействию воды, что позволяет его использовать в качестве огнеупора там, где применение более дорогих материалов нецелесообразно.

В небольших количествах оксид кальция также используется в лабораторной практике для осушения веществ, которые не реагируют с ним.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-529.

В промышленности для удаления диоксида серы из дымовых газов как правило используют 15 % водяной раствор. В результате реакции гашеной извести и диоксида серы получается гипс СaСO3 и СаSO4. В экспериментальных установках добивались показателя в 98 % отчистки дымовых газов от диоксида серы.

Также используется в «самогреющей» посуде. Контейнер с небольшим количеством оксида кальция помещается между двух стенок стакана, а при прокалывании капсулы с водой начинается реакция с выделением тепла.

1. 21,74%

2. 2,05 г

Объяснение: 1 задача

(СН3СО)2О + Н2О = 2СН3СООН

 25,5/102=х/120

Х=25,5*120/102

Х=30

200г (р-р) 100%

Уг10%

Уг=20г

200г (р-р) + 30г = 230г (р-р)

30г+20=50г

W% (CH3COOH) = (50×100%)/230

W%= 21,74%

ответ: 21,74%

2 задача

1. Запишем уравнение реакции

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

2. Вычислим массу чистой кислоты

mч (уксус.кислота) = 30г * 0,1 = 3 гр

3. найдем кол-во вещества уксусной кислоты и гидроксида натрия

n(CH3COOH) = 3 гр / 60 г/моль = 0,05 моль

n (NaOH) = 1 г / 40 г/моль = 0, 025 моль

т.к. n (CH3COOH) > n(NaOH), то CH3COOH - избыток, будем находить массу по гидроксиду натрия

4. n (NaOH) = n (CH3COONa) = 0,025 моль

m (CH3COONa) = 0,025 моль * 82 г/моль = 2, 05 г

ответ: 2,05 г