7)a)Нет, нельзя получить 8)c)да, образуется 12.8 г меди 9)a) Fe Fe(OH)2 10)d)4,48 11)a)1 4 5 12)СиО + Н2 = Си + Н2О 80 64 находим количество вещества СиО =8г/80г/моль =0,1моль находим количество вещества Си по уравнению реакции 1моль СиО 1моль Си 0,1моль СиО ХмольСи Х = 0,1моль Си находим массу Си = 0,1моль*64г/иоль =6,4гСи ответ: a) 6,4 гСи Решение №10 Na2O +H2O = 2NaOH 62 2*40 находим количество веществаNa2O=12,4г/62г/моль=0,2моль находим количество вещества NaOН по уравнению реакции 1моль 2моль 0,2мольХмоль Х =0,4мольNaOН 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O находим количество вещества СО2 по уравнению реакции 2моль 1мольСО2 0,4мольУмоль СО2 У =0.2моль СО2 найдем объем СО2 =0,2моль*22,4л/моль =4,48л СО2
Что делали: В две пробирки насыпали немного порошка железа и меди. Затем в обе прилили раствор соляной кислоты.
Что наблюдали: В пробирке с порошком железа наблюдал выделение пузырьков газа, в пробирке же с медью изменений не произошло.
Уравнения реакций: Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ Fe° - 2e⁻ = Fe⁺² окисление - восстановитель 2H⁺ + 2e⁻ = H₂° восстановление - окислитель Cu + HCl ≠ Вывод: Опытным путем доказал, что железо - металл стоящий в ряду активности до водорода, так как оно вытеснить водород из раствора соляной кислоты - это видно в ходе эксперимента, а медь - металл стоящий в ряду активности после водорода, так как при взаимодействии ее с раствором соляной кислоты - не было пузырьков газа, а значит реакция не
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
