А1. Сколько периодов в периодической системе? а) 2 б) 3 в) 7 г) 8 А2. Сколько рядов в периодической системе? а) 7 б) 8 в) 9 г) 10
А3. Сколько элементов в шестом периоде? а) 32 б) 18 в) 8 г) 2
А4. Сколько элементов в главной подгруппе пятой группы? а) 3 б) 4 в) 5 г) 8
А5. Чему равен порядковый номер элемента, который находится в четвертом периоде, в главной подгруппе второй группы? а) 10 б) 20 в) 30 г) 40
А6. Чему равна высшая валентность элемента хрома (порядковый номер 24)? а) VI б) IV в) III г) II
А7. На внешнем электронном уровне атома хлора: а) 5 электронов б) 1 электрон в) 7 электронов г) 3 электрона
А8. Распределение электронов по уровням в атомах фосфора соответствует ряду чисел: а) 2,8,5 б) 2,5 в) 2,7 г) 2,8,3
А9. Среди химических элементов P, S,Cl, F наиболее ярко свойства неметаллов выражены у: а) фосфора б) сера в) хлор г) фтор
А10. Ковалентной полярной связью образованы молекулы веществ: а) H2O, H2, N2O, AlN б) HCl, H2S, H2O, PCl5 в) NaCl, LiF, H2O, CO2 г) N2, CO, CO2 , H2O
А11. Неполярная ковалентная связь возникает между атомами: а) кислорода б) натрия и фтора в) кислорода и фтора г) серы и фосфора
А12. Формула вещества с ионной связью: а) CCl4 б) LiCl в) Cl2 г) CH4
А13. В ядрах атомов углерода, кремния, хлора число протонов соответственно равно: а) 12,28,35 б) 6,14,17 в) 6,7,17 г) 12,14,17
А14. Атомы натрия и магния имеют: а) одинаковое число электронов б) одинаковое число электронных уровней в) одинаковую степень окисления в оксидах г) одинаковое число протонов в ядрах
А15. Химические элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду: а) S, P, Si, O, Cl б) Si, P, Br, Cl, O в) F, O, N, S, P г) P, S, C, O, Br​

Жиры́, или  триглицери́ды  —  органические вещества, продукты этерификации карбоновых кислот и трёхатомного спирта глицерина. в живых организмах выполняют, прежде всего, структурную и энергетическую функции: они являются основным компонентом  клеточной мембраны, а вжировых клетках  сохраняется энергетический запас организма. наряду с    и  белками, жиры  — один из главных компонентов  питания. жидкие жиры растительного происхождения обычно называютмаслами  — так же, как и  сливочное масло. состав жировправить состав жиров определили французские ученые  м. шеврель  и  м. бертло. в 1811 году м. шеврель установил, что при нагревании смеси жира с водой в щелочной среде образуются  глицерин  и  карбоновые кислоты  (стеариновая и олеиновая). в 1854 году м. бертло осуществил обратную реакцию и впервые синтезировал жир, нагревая смесь глицерина и карбоновых кислот. состав жиров отвечает общей формуле    где r¹, r² и r³  — радикалы (одинаковых или различных) жирных кислот. природные жиры содержат в своём составе три кислотных радикала, имеющих неразветвлённую структуру и, как правило, чётное число атомов углерода (содержание «нечетных» кислотных радикалов в жирах обычно менее 0,1  %). жиры гидрофобны, практически нерастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях и частично растворимы в этаноле (5—10  %)[1]. природные жиры чаще всего содержат следующие жирные кислоты: насыщенные: алкановые кислоты: стеариновая  (c17h35cooh)маргариновая  (c16h33cooh)пальмитиновая  (c15h31cooh)капроновая  (c5h11cooh)масляная  (c3h7cooh) ненасыщенные: алкеновые кислоты: пальмитолеиновая  (c15h29cooh,  1двойная связь)олеиновая  (c17h33cooh,  1  двойная связь) алкадиеновые кислоты: линолевая  (c17h31cooh,  2  двойные связи) алкатриеновые кислоты: линоленовая  (c17h29cooh,  3  двойные связи)арахидоновая  (c19h31cooh,  4  двойные связи, реже встречается) в состав некоторых входят остатки и насыщенных, и ненасыщенных карбоновых кислот.

31. S+Zn⇒(нагревание)ZnS- сплавление цинка и серы

     2ZnS+3O₂⇒2ZnO+2SO₂- при сгорании сульфидов получается сернисый газ и оксид цинка

     SO₂+2KOH⇒K₂SO₃+H₂O- оксид серы4- кислотный оксид, реагирует с щелочами

     5K₂SO₃+2KMnO₄+3H₂SO₄⇒6K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O- ОВР, окисляем серу с +4 до +6

32. C₂H₅OH⇒(H₂SO₄конц.)C₂H₄+H₂O- спирт разлагается на этилен и воду, поглощаемую серной кислотой

      C₂H₄+Br₂⇒C₂H₄Br₂- электрофильное присоединение(могу прислать механизм реакции, если интересно)

      C₂H₄Br₂+2KOH⇒2KBr+C₂H₂+2H₂O- галоген-производные реагируют с щелочами в спиртовом р-ре с образованием алкенов, но т.к. здесь дигалоген производная, а атома углерода только два(нет возможности образовать две двойные связи), то образуется одна тройная связь

      3С₂H₂⇒C₆H₆(бензол)- реакция тримеризации ацетилена

33. реакции:  

(1)CuS+H₂SO₄⇒CuSO₄+H₂S↑- кислотный остаток сильной кислоты вытесняет более слабую кислоту из соли, сероводород улетает, т.к. газ, плохо растворимый в воде

(2)2H₂S+5O₂⇒2SO₂↑+2H₂O- горение сероводорода

из уравнения реакции (1) следует, что количество полученного сероводорода равно к-ву сульфида, вступившего в реакцию. аналогично к-во сернистого газа равно к-ву сероводорода

n(SO₂)=n(H₂S)=n(CuS)=181/(64+32)=1,89 моль

V(SO₂)=1,89*22,4=42,336‬л