Вставте в речення пропущені слова. а) Явища, під час яких кожна речовина зберігається незмінною за складом називається ?
б) Хімічне рівняння - це умовний запис хімічної за до хімічних ті коефіцієнтів ​

Потому, что железо проявляет валентность три.
Имеется в виду что, один моль хлорид трёх валентного железа взаимодействует с тремя моль NaOH и превращается в трёх валентный гидрооксид железа( валентность железа как легко понять не меняется).Три же моля (одновалентного) гидрооксида натрия каждый отдают гидрооксильную группу железу(трёхвалентному), а сами соответственно принимают от него хлорид-ион, превращаясь в хлорид натрия.Поскольку натрий одновалентен он не может иметь более чем одну гидрооксильную группу,следовательно, чтобы удовлитворить потребности тёхвалентного железа потребуется аж 3 моль гидрооксида натрия(чтобы обозначть это ставится число три перед гидрооксидом в данной формуле).Эти три гидрооксильные группы и присоединяются к железу и обозначаются индексом три после скобочек.

1) в кислотах и щелочах могут растворяться вещества, обладающие амфотерными свойствами  . в наших примерах -это гидроксид цинка

 Zn(OH)2 + 2HCl  => ZnCl2 + 2H2O( в кислоте)

Zn(OH)2 + 2NaOH => Na2ZnO2 + 2H2O  ( в щелочи)

 

2)

CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + H2O +CO2        молекулярное 

CaCO3 +   2H[+] + 2Cl[-] => Ca[2+] + 2Cl[-] + H2O +CO2   полное ионное

CaCO3 +   2H[+]     =>    Ca[2+]+  H2O +CO2  сокращенное ионное 

 

3) а) FeSO4 + Zn => ZnSO4 + Fe

так как у нас раствор  соли, то можно использовать металл,активней,чем металл соли (железа).В ряду активности этот металл должен находиться  ДО железа.

) примечание: НО в таких реакциях  нельзя использовать щелочные и щелочно-земельные металлы - это на будущее)

б) Fe2O3 + 2Al => Al2O3 + 2Fe

этот называется алюминотермия., когда более актичным металлом (алюминий)  можно вытеснить другой менее активный металл( железо) из его оксида.  

 

4)    CuO + H2SO4 (разб) = CuSO4 + H2O

         Cu + H2SO4 (РАЗБ) --> реакция не идет . 

так как у нас с разбавленной серной кислотой не реагирует медь,и твердый нерасторившейся остаток =8 г..это и есть масса меди.

значит масса оксида меди будет 20-8=12г

теперь находим массовую долю веществ в смеси 

                  mCu                                                 8г

W(Cu)= *100%           W(Cu) =*100%=   40%   

                 m смеси                                          20г

 

W(CuO) можно вычислить подобным образом, либо 100% - 40% = 60%