Смешивают 8 моль сернистого газа и 4 моль кислорода. Реакция 2SO2 + O2 = 2SO3 протекает в закрытом сосуде при постоянной температуре. К моменту наступления равновесия в смеси остается 20% первоначального количества сернистого газа. Определите давление газовой смеси при равновесии, если первоначальное давление равнялось 3 атм.

- Уравнение:

(1) C6H12 -(Ni, t,p)-> C6H6 + 3H2

(2) C6H6 + 3Cl2 -(hv)-> C6H6Cl6

- Рассичтаем массу циклогексана:
m = p*V = 151мл*0,779г/мл = 117,629гр

2 - Рассчитаем количество вещества циклогексана:

n = m/M = 117,629г/84г/моль = 1,4 моль

3 - По уравнению реакции(1):
n(C6H6) = n(C6H12) = 1,4моль

4 - По уравнению реакции(2):

n(C6H6Cl6) = n(C6H6) = 1,4моль

5 - Масса 1,4 моль гексахлорциклогексана - гексахлорана:
m = n*M = 1,4моль*291г/моль = 407,9 грамм - масса теоретическая.

6 - q = m(практ)/m(теор)*100% = 300г/407,4г*100% = 73,6%

Объяснение:

Вычислите массу кальция, необходимую для получения 500 мл водорода (н.у) из воды

Запишем  уравнение  реакции

  Са  + 2H2O  =  Ca(OH)2 +  H2↑

   по  уравнению  реакции  из 1 моль  кальция  получаем  теоретически 1 моль  водорода  или 22,4 л

  500 л  Н2  это  0,5 л

   Составим  пропорцию      1 моль 22,4 л

                                                 х  моль  0,5 л

                                                х = 0,0223  моль

   Молярная  масса  кальция  40 г/моль.

   масса  кальция  составит   m Ca = 40 г/моль х 0,0223 моль = 0,9 г

   (округленно)