1) Составьте схемы, напишите уравнения электродных процессов и токообразующих реакций для гальванических элементов, составленных при стандартных условиях из следующих пар металлов (Ме1 и Ме2), опущенных в растворы собственных солей: АЛЮМИНИЙ И СЕРЕБРО. 2) Рассчитайте ЭДС гальванических элементов, указанных в 1 вопросе.
3) Рассчитать ЭДС гальванических элементов по Кельвину при следующих концентрациях металлов в растворе C (Me) =0.1 моль/л и C(Me2) = 0.01 моль/л, указанных в 1 вопросе.

Ванадинит - Pb5[VO4]3Cl, патронит - VS4

Объяснение:

1) Ванадинит.

Пусть m(ванадинит) = 100 г, тогда m(Pb) = 73,149 г, m(V) = 10,791 г, m(O) = 13,556 г, m(Cl) = 2,504 г.

m(Pb) / M(Pb) : m(V) / M(V) : m(O) / M(O) : m(Cl) / M(Cl) = 73,149 / 207 : 10,791 / 51 : 13,556 / 16 : 2,504 / 35,5 = 0,35 : 0,21 : 0,85 : 0,07 = 5 : 3 : 12 : 1 -> Pb5[VO4]3Cl (x = 5, y = 1, z = 4, w = 1)

2) Патронит.

Дано:

VX4, н.у.

m(VX4) = 7,168 г

V(VX4) = 0,896 л

Найти: X

n(VX4) = V(VX4) / Vm = 0,896 / 22,4 = 0,04 моль

M(VX4) = m(VX4) / n(VX4) = 7,168 / 0,04 = 179,2 г/моль ~ 179 г/моль

M(X) = (M(VX4) - M(V)) / 4 = (179 - 51) / 4 = 32 - S

ответ: S

-> Патронит - VS4

Я в интернете посмотрела формулы, вроде всё сходится.

P.S. я не бот, всё верно решено, можешь доверять мне)

Чугун как правило состоит из железа и углерода. (грубо говоря, потому что там еще  должны быть легирующие металлы, постоянные примеси Si, S...)

В токе кислорода пойдет две реакции:

4Fe+3O2=2Fe2O3 

C+O2=CO2

Для решения задачи понадобится только второе уравнение.

V(CO2)=33.6 л

n(CO2)=V/Vм=33.6/22.4= 1.5 моль

n(CO2)/1=n(C)/1

m(C)=n*M=1.5*12=18 г

w(C)=m(C)/m(сплава)

w(C)=18/300= 0,06=6%  - массовая доля углерода в чугуне.

w(Fe)=100%-6%=94%

ответ: 94%
Хотя вообще по идее в чугуне углерода должно быть процента 2... Хотя в задачах все возможно)