3. Самостійна робота Завдання 1. Здійсніть перетворення.

Варіант ІІ

CH3 - COONa CH3 - COOH CH3 - COOC2H5OH CH3 - COOK

Завдання 2. Розв’яжіть задачу.

Варіант ІІ

Обчисліть масу калій гідроксиду з масовою часткою КОН 30 %, яка необхідна для нейтралізації 70 г розчину оцтової кислоти з масовою часткою CH3 - COOH 15 %.

Після закінчення самостійної роботи правильні відповіді розглядаються на дошці.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Вищі карбонові кислоти

З вищих насичених одноосновних карбонових кислот найбільше значення мають пальмітинова C15H31COOH і стеаринова C17H35COOH кислоти. Вони являють собою безбарвні тверді речовини, нерозчинні у воді.

Стеаринова й пальмітинова кислоти можна виділити з рослинних і тваринних жирів. У промисловості ці кислоти одержують шляхом окиснення парафіну, який виділяють із нафти.

Пальмітинова і стеаринова кислоти проявляють властивості, характерні для карбонових кислот. Практичне значення має їх реакція з лугами з утворенням солей. Солі цих кислот — основні компоненти мила. Стеаринову й пальмітинову кислоти застосовують у виробництві мийних засобів, лаків, фарб, лінолеуму, гуми.

Важливим представником ненасичених карбонових кислот є олеїнова кислота C17H33COOH.

CH3 - (CH2)7 - CH = CH - (CH2)7 - COOH

Олеїнова кислота — масляниста рідина, що у формі естерів гліцерину входить до складу рослинних жирів. Вона має властивості карбонових кислот, зумовлені наявністю карбоксильної групи, і властивості алкенів, зумовлені наявністю подвійного зв’язку в карбоновому ланцюзі. У результаті гідрування олеїнова кислота перетворюється на стеаринову.

До вищих ненасичених карбонових кислот належать також лінолева C17H31COOH і ліноленова C17H29COOH кислоти.

IV. Первинне застосування отриманих знань

(керована практика)

Завдання 1. Напишіть рівняння реакції стеаринової та олеїнової кислот з речовинами:

а) натрій гідроксид;

б) натрій карбонат.

Завдання 2. Олеїнова кислота знебарвлює бромну воду. чому? Складіть рівняння хімічної реакції.

Завдання 3. Запишіть формулу калієвої солі олеїнової кислоти.

Завдання 4. Подумайте, які хімічні реакції до розрізнити олеїнову та стеаринову кислоти.

Объяснение:

Масса раствора рассчитывается или от 1г или от 100г.

а) Обозначение:

m(раствора)=1г. (состоит: из массы воды + массы вещества)

m(раствора)=100г. (состоит: из массы воды + масс вещества)

б) если в растворе массой 1г. содержится 0,2г. растворенного вещества, то масса вещества =0,2г. + масса воды=0,8г.

Если в 100г. раствора содержится 20г. вещества, то масса вещества =20г. + масса воды=80г.

в) для расчета массовой доли растворенного вещества существует формула:

ω=m(вещества)÷m(раствора), отсюда m(вещества)=ω×m(раствора), m(раствора)=ω÷m(вещества).

и в % ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%, отсюда m(вещества)=ω%×m(раствора)÷100%,

m(раствора)=ω%÷m(вещества)×100%

ПРИМЕРЫ:

1.

Дано:

m(соли)=15г.

m(H₂O)=45г.

ω-? ω%-?

1. Масса раствора: m(раствора)=m(соли)+m(H₂O)=15г.+45г.=60г

2. ω=m(соли)÷m(раствора)=15г.÷60г=0,25

ω%=m(соли)÷m(раствора)×100%=15г.÷60г.×100%=25%

3.ответ: 0,25 или 25%

2.

Дано:

m(раствора)=150г.

ω%=20%

+m(H₂O)=20г.

ω₁-?

ω₁%-?

1. Определим массу соли в 150г.20% раствора:

m(соли)=ω%×m(раствора)÷100%=20%×150÷100%=30г.

2. Определим массу нового раствора:

m₁(раствора)=m(раствора)+m(H₂O)=150г.+20г.=170г.

3. Определим новую массовую долю соли в растворе:

ω₁= m(соли)÷m₁(раствора)=30г.÷170г.=0,176

ω₁%= m(соли)÷m₁(раствора)×100%=30г.÷170г.×100%=17,6%

4. ответ: 0,176 или 17,6%

3.

Дано:

m(H₂O)=105г.

m(соли)=35г.

ω-?ω%-?

1. Масса раствора: m(раствора)=m(соли)+m(H₂O)=35г.+105г.=140г.

2. ω=m(соли)÷m(раствора)=35г.÷140г.=0,25

ω%=m(соли)÷m(раствора)×100%=35г.÷140г.×100%=25%

3.ответ: 0,25 или 25%

4.

Дано:

m(раствора сахара)=200г.

ω%=15%

+m(сахара)=10г.

ω₁-?ω₁%-?

1. Определим массу сахара в 200г.15% раствора:

m(соли)=ω%×m(раствора)÷100%=15%×200÷100%=30г.

2. Определим массу нового раствора:

m₁(раствора)=m(раствора)+m(сахара)=200г.+30г.=230г.

3. Определим новую массовую долю соли в растворе:

ω₁= m(соли)÷m₁(раствора)=30г.÷230г.=0,13

ω₁%= m(соли)÷m₁(раствора)×100%=30г.÷230г.×100%=13%

ответ: 0,13 или 13%

Объяснение:

Масса раствора рассчитывается или от 1г или от 100г.

а) Обозначение:

m(раствора)=1г. (состоит: из массы воды + массы вещества)

m(раствора)=100г. (состоит: из массы воды + масс вещества)

б) если в растворе массой 1г. содержится 0,2г. растворенного вещества, то масса вещества =0,2г. + масса воды=0,8г.

Если в 100г. раствора содержится 20г. вещества, то масса вещества =20г. + масса воды=80г.

в) для расчета массовой доли растворенного вещества существует формула:

ω=m(вещества)÷m(раствора), отсюда m(вещества)=ω×m(раствора), m(раствора)=ω÷m(вещества).

и в % ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%, отсюда m(вещества)=ω%×m(раствора)÷100%,

m(раствора)=ω%÷m(вещества)×100%

ПРИМЕРЫ:

1.

Дано:

m(соли)=15г.

m(H₂O)=45г.

ω-? ω%-?

1. Масса раствора: m(раствора)=m(соли)+m(H₂O)=15г.+45г.=60г

2. ω=m(соли)÷m(раствора)=15г.÷60г=0,25

ω%=m(соли)÷m(раствора)×100%=15г.÷60г.×100%=25%

3.ответ: 0,25 или 25%

2.

Дано:

m(раствора)=150г.

ω%=20%

+m(H₂O)=20г.

ω₁-?

ω₁%-?

1. Определим массу соли в 150г.20% раствора:

m(соли)=ω%×m(раствора)÷100%=20%×150÷100%=30г.

2. Определим массу нового раствора:

m₁(раствора)=m(раствора)+m(H₂O)=150г.+20г.=170г.

3. Определим новую массовую долю соли в растворе:

ω₁= m(соли)÷m₁(раствора)=30г.÷170г.=0,176

ω₁%= m(соли)÷m₁(раствора)×100%=30г.÷170г.×100%=17,6%

4. ответ: 0,176 или 17,6%

3.

Дано:

m(H₂O)=105г.

m(соли)=35г.

ω-?ω%-?

1. Масса раствора: m(раствора)=m(соли)+m(H₂O)=35г.+105г.=140г.

2. ω=m(соли)÷m(раствора)=35г.÷140г.=0,25

ω%=m(соли)÷m(раствора)×100%=35г.÷140г.×100%=25%

3.ответ: 0,25 или 25%

4.

Дано:

m(раствора сахара)=200г.

ω%=15%

+m(сахара)=10г.

ω₁-?ω₁%-?

1. Определим массу сахара в 200г.15% раствора:

m(соли)=ω%×m(раствора)÷100%=15%×200÷100%=30г.

2. Определим массу нового раствора:

m₁(раствора)=m(раствора)+m(сахара)=200г.+30г.=230г.

3. Определим новую массовую долю соли в растворе:

ω₁= m(соли)÷m₁(раствора)=30г.÷230г.=0,13

ω₁%= m(соли)÷m₁(раствора)×100%=30г.÷230г.×100%=13%

ответ: 0,13 или 13%