ответ:Дано:
Na2CO3 + H2O = H2(стрелочка вверх)+NaOH+O2+H2CO3
m(р-ра) начальная=600г
С(Na2CO3)=30%=0.3
t=96500 сек
w(Na2CO3)=35.3%
F(постоянная Фарадея)=96500
I-?
I=(m×F):(Е×t)
m(в-ва)=С×m(р-ра) начальная
m(в-ва)=0.3×600 г = 180 г
Используем метод пропорции чтобы найти массу раствора после электролиза
m(р-ра)конечная Х 100%
m(в-ва) 180 г 35.3%
m(р-ра) конечная Х = 180 г × 100% : 35.3%= 509.9~510 г
m(H2O)=m(р-ра) начальная- m(р-ра) конечная=600 г - 510 г = 90 г
Е(H2O)=M(H2O):(n×V)
M(H2O)=1×2+16=18г/моль
Е(H2O)=18г/моль : 2 = 9экв
I=(90г×96500):(9×96500)=10А
ответ: При пропускании тока с силой 10А через 600 г 30% раствор Na2CO3в течении 96500 секунд массовая доля соли составит 35.3%
Объяснение:
Наверняка в условии пошла отпечатка потому что 96500 минут это очень велика поэтому я решила с 96500 секунд
