При реакции между 0.183 г металла и кислотой выделилось 160 мл водорода при н.у. Найти эквивалентную массу металла. Какой это металл, если его валентность равна двум.
Буду очень благодарна за решение задачки!

Эквивалентный V H2 при выделении из к-т (2H+ +2e- = H2) = Vm/z = 22.4/2 = 11.2 л/моль;

по закону эквивалентов, M экв. Me = m Me*(V экв. H2/V H2) = 0.183*(11.2/0.16) = 12.81 г/моль;

если валентность = 2, то M металла = M экв. Me*2 = 12.81*2 = 25.62 г/моль - нет такого металла.