Органическое вещество неизвестного состава имеет плотность пара по водороду 36.при сгорании этого вещества массой 14.8 г образовался оксид углерода (4) объёмом 17.92л и вода массой 18г. установите молекулярную формулу неизвестного органического соединения.

Серная кислота и ее соли образуют белый кристаллический осадок сульфата бария, нерастворимого в кислотах и щелочах:  

Ba2+ + SO42- → BaSO4  

Реакция с хроматом калия К2CrO4.  

В этой реакции хромат калия образует с ионами бария светло-желтый кристаллический осадок:  

ВаСl2 + К2CrO4 → ВаCrO4 + КСl  

Ba2+ + CrO42- → ВаCrO4  

Для выполнения реакции возьмите пробирку и поместите в нее 3-5 капель раствора соли бария и добавьте в нее столько же 2н раствора хромата калия К2CrO4, затем нагрейте содержимое пробирки и обратите внимание на цвет и форму осадка.  

Обратите внимание: хромат калия растворим в соляной кислоте НСl и азотной кислоте НNO3, нерастворим в уксусной кислоте СН3СООН:  

2ВаCrO4 + 4НСl → 2ВаСl2 + Н2Cr2O7 + Н2О  

2ВаCrO4 + 2Н+ → 2Ва2+ + Cr2O72- + Н2О  

Ион Са2+ мешает этой реакции, так как он тоже образует осадок с сульфат–ионами.  

Для проведения этой реакции в пробирку налить 3-5 капель соли бария и столько же 2н раствора серной кислоты или любого растворимого сульфата. Образуется осадок, который нерастворим в слабых и сильных кислотах.  

Реакция с групповым реактивом (NH4)2CO3.  В этой реакции карбонат аммония с ионами бария образует аморфный белый осадок BaSO3, который при нагревании превращается в кристаллический:  

ВаСl2 + (NH4)2CO3 → ВаСО3 + 2NH4Сl  

Ba2+ + CO32- → BaСО3  

Для проведения этого опыта необходимо в пробирку поместить 3-5 капель соли бария, добавить 3-5 капель 2н раствора карбоната аммония (NH4)2CO3. После выпадения осадка содержимое пробирки нагреть - аморфный осадок превращается в кристаллический.  

Реакция с сульфатом аммония (NH4)2SO4.  

В этой реакции насыщенный раствор сульфата аммония образует с ионами бария белый кристаллический осадок.

Для этого опыта к 3-5 каплям соли бария добавьте 5-8 капель насыщенного раствора сульфата аммония - выпадает осадок сульфата бария ВаSО4.  

Данный реактив не осаждает ионы кальция, так как образуется растворимая комплексная соль (NH4)2[Ca(SO4)2].  

Реакция с гипсовой водой (насыщенный раствор сульфата кальция) CaSO4.  

Гипсовая вода при взаимодействии с ионами бария на холоде вызывает немедленное образование осадка сульфата BaSO4.  

Выполнение: к 3-4 каплям соли бария добавить 3-5 капель гипсовой воды. Выпадает осадок сульфата BaSO4.  

Реакция с оксалатом аммония (NH4)2С2O4: данный реактив с ионами бария образует белый кристаллический осадок оксалат бария ВаС2O4:  

ВаСl2 + (NH4)2С2O4 = ВаС2O4 + 2NH4Сl  

Ba2+ + С2O42- → ВаС2O4  

К раствору соли бария прилить 3-5 капель 2н раствора оксалата аммония. Выпадает кристаллический осадок, который растворим в 2н растворах соляной и азотной кислот, в кипящей уксусной кислоте СН3СООН и не растворим в уксусной кислоте СН3СООН на холоде.  

ВаС2O4 + 2H+ → Ba2+ + Н2С2О4  

Горение: соли бария (лучше хлорид бария ВаСl2) окрашивают пламя горелки в желто-зеленый цвет.

Задача 1
Дано:
n (MgBr2) = 2 моль

Найти массу MgBr2

Решение :

Находим молекулярную массу MgBr2 :

Mr (MgBr2) = Ar (Mg) + 2 Ar (Br) = 24 + 2 * 80 = 184 г/моль

Находим массу MgBr2 :

n = m : Mr => m = Mr * n

m (MgBr2) = 184 г/моль * 2 моль = 364 г

ответ : 368 г MgBr2

Задача 2
Дано :
V (O2) = 11,2 л

Найти массу P2O5

Решение :

Находим молекулярную массу О2 и Р2О5 :

Mr (O2) = 2 * 16 = 32 г/моль

Мr (P2O5) = 2 Ar (P) + 5 Ar (O) = 2 * 31 + 5 * 16 = 142 г/моль

Находим количество О2 :

n = V : Vm Vm = 22,4 л/моль (н. у.)

n (O2) = 11,2 л : 22,4 л/моль = 0,5 моль

Находим массу О2 :

n = m : Mr => m = Mr * n

m (O2) = 32 г/моль * 0,5 моль = 16 г

Составим уравнение реакции :

16 гХ г
4 P + 5 O2 = 2 P2O5
32 г/моль-142 г/моль

Находим массу Р2О5 :

m (P2O5) = (16 г * 2 * 142 г/моль) : (5 * 32 г/моль) = 28,4 г

ответ : 28,4 г Р2О5