1. Введите оксиды следующих соединений: NaOH, K2O, SO2, CI2O7, H2SO4, SO3, FeSO4, Mn2O7, KI, NaCl, AI2O3.

2. Создайте формулу H, Na, Mg, AI, Saoxides.

3. Идентификационный тест

1. CuOa) оксид серы (IV)

2. SO2 б) оксид серебра

3. SO3b) оксид меди (II)

4. Ag2O c) оксид серы (VI).

5. ZnOg) оксид цинка

4. Эксперимент (заполните уравнение реакции).

№1 эксперимент CaO + → Ca (OH) 2, белое вещество

№2 опыт + HCl → ZnCl2 + H2O растворим.

№3 опыты + О2 → SO2

№4 опыты Mg + O2 →

5. Из приведенных формул: KOH, H2S, H2O, CO2, AICI3, AI2O3, FeO, Fe2O3 наберите только формулы оксидов.

6. Составьте оксид фосфора (V).

7. Масса оксида, образованного реакцией 20 г магния с кислородом.​

Внешний вид:
бесцветн. моноклинные кристаллы Брутто-формула (система Хилла): H3O4P Формула в виде текста: H3PO4 Молекулярная масса (в а.е.м.): 98 Температура плавления (в °C): 42,35 Температура разложения (в °C): 213 Продукты термического разложения: пирофосфорная кислота, вода. Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: 548 (20°C)
диэтиловый эфир: 525 (20°C)
этанол: растворим 
Вкус, запах, гигроскопичность:
гигроскопичен
Плотность: 1,87 (20°C, г/см3)
Показатель диссоциации: pKa (1) = 2,12 (25 C, вода)
pKa (2) = 7,2 (25 C, вода)
pKa (3) = 11,9 (25 C, вода)
H0 (1) = -5,2 (25 C, )

С₆H₆ + 7,5O₂ = 6CO₂ + 3H₂O
n(С₆H₆) = n(CO₂)/6 или 6*n(С₆H₆) = n(CO₂)
C₆H₅-CH₃ + 9O₂ = 7CO₂ + 4H₂O 
n(C₆H₅-CH₃) = n(CO₂)/7 или 7*n(C₆H₅-CH₃) = n(CO₂) 
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
n(CO₂) = n(CaCO₃)
n(CaCO₃) = 16 г/100 г/моль = 0.16 моль
пусть х -- количество молей бензола
у-- кол-во молей толуола
78*х + 92у =2,09
6х + 7у = 0,16
7у = 0,16 - 6х
у = 0,0228 - 0,857х
78х + 92(0,0228 - 0,857х) = 2,09
78х + 2,0976 - 78,844х = 2,09
- 0,84х =2,09-2,0976 = - 0,0076
х = 0,009 моль
у = 0,0228 - 0,857*0,009 = 0,0228 -0,0077 = 0,015 моль
проверка
0,009 моль* 78 г/моль + 0,0151*92 =0,702г. + 1,389 г. = 2.09