валентность - это количество связей, которые может образовать какой-либо атом (аналогия: количество рук(человек был бы двухвалентным). В большинстве случаев, валлентность элемента совпадает с номером группы в которой он находится(это римская цифра над столбиком в периодической таблице). Но, один и тот же атом может иметь несколько валентностей. Есть некоторые запоминалки для тех элементов, котороые имеют всегда одну валентность. Натрий, калий, серебро - одновалентное добро, и Н (аш- водород). Магний, барий, кальций, О (о-кислород) - двухвалентное добро, и цинк. Аллюминий лишь один, трёхвалентный госпадин. В ходе изучения химии, со временем будешь узнавать какие элементы какие валентности могут иметь..
6. 1) 4N(-3)H3(+3) + 3O2(0) = 2N2(0) + 6H2(+)O(-2);
N(-3) - 3è = N(0) 2 - вос-ль (ок-е)
O(0) + 2è = O(-2) 3 - ок-ль (вос-е)
NH(-3) - вос-ль, О2 - ок-ль.
2) 6Na(+)OH(-) + 3Br2(0) = 5Na(+)Br(-) + Na(+)Br(+5)O3(-2) + 3H2(+)O(-2);
Br(0) - 5è = Br(+5) 1 - вос-ль (ок-е)
Br(0) + 1è = Br(-) 5 - ок-ль (вос-е)
Br - вос-ль и ок-ль (диспр.)
3) Na2(+)SO3(-2) + Cl2(0) + H2(+)O(-2) = Na2(+)SO4(-2) + 2H(+)CI(-);
S(+4) - 2è = S(+6) 1 - вос-ль (ок-е)
2Cl + 2è = Cl2(-) 1 - ок-ль (вос-е)
Cl2 - ок-ль, Na2SO3 - вос-ль
8. Решение:
S + O2 = SO2
n(S) = m/M = 0.8 : 32 = 0.025 моль
n(SO2) = n(S) = 0.025 моль
m(NaOH) = W × m(р-ра) : 100 = 4г
n(NaOH) = 4/40 = 0.01 моль
SO2 × NaOH = NaHsO3
n(SO2) = n(NaOH) = 0.01 моль
m(SO2) = n × M = 0.01 × 64 = 0.64г
m(р-ра) = 101.6г
m(NaHSO3) = n × M = 0.01 × 104 = 1.04г
W(NaHSO3) = 100 × m : m(р-ра) = 100 × 1.04 : 101.6 = 1.02%
