Объяснение:
Дано:
m(C₄H₁₀O) = 500 гр
Найти:
m(C₂H₅OH) - ?
1) Запишем уравнение реакции (синтез диэтилового эфира из 1 моль этанола) и там мы будем составлять пропорцию что-бы получить массу этилового спирта:
x - гр 500 гр
C₂H₅OH + C₂H₅OH (H₂SO₄, t>180°C) → C₄H₁₀O + H₂O
1 моль 1 моль
46 гр/моль 74 гр/моль
2) Теперь находим молекулярную массу этилового спирта, и диэтилового эфира:
M(C₂H₅OH) = 12×2+1×5+16+1 = 24+5+16+1 = 46 гр/моль
M(C₄H₁₀O) = 12×4+1×10+16 = 48+10+16 = 74 гр/моль
3) Мы сделали пропорцию под пунктом (1), теперь мы можем найти массу этилового спирта:
x = 500 гр × 46 гр/моль / 74 гр/моль ≈ 500 гр × 0,62 ≈ 310 гр ⇒ m(C₂H₅OH) ≈ 310 гр
ответ: m(C₂H₅OH) = 310 гр
Объяснение:
Реакция 50 г смеси алюминия и магния с избытком раствора гидроксида натрия дала 11,2 л газа. Рассчитайте процент по массе металлов, образующих смесь!
Из двух этих металлов только алюминий проявляет амфотерные свойства: 0,5 моль
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
Весь водород - 11,2 л - это результат взаимодействия алюминия с раствором щелочи
Согласно уравнению реакции алюминия вступило в реакцию 0,333 моль или 9 г
В составе смеси 9 г алюминия и 41 г магния
41
ω(Mg) = ×100% =82%
50
9
ω(Mg) = ×100% = 18 %
50
