1. Напишіть формули таких сполук:
а) 3-аміно-2,3-дихлорокапронової кислоти; б) дипептид α-аміномасляної кислоти;
в) 3,5-дибромоаніліну;
г) етиламоній гідроксиду.
2. Напишіть рівняння:
а) аніліну з бромоводнем;
б) гідролізу етилового естеру α-амінопропіонової кислоти; в) горіння етилметиламіну;
в) метиламіну з водою.
3. Запропонуйте схему добування 2,4,6-трибромоаніліну із метану.
4. Який об’єм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою 20% і густиною1,13 г/мл потрібно використати для нейтралізації розчину, що містить 15 г аміномасляної кислоти?
5. Розмістіть в ряд посилення основних властивостей такі сполуки: а) триетиламін,
б) анілін,
в) дифеніламін,
г) амоніак.

Объяснение:

1. Вариант 4.  Напишите  уравнения  реакции, с которых  можно  осуществить  следующие  превращения:

глюкоза > Этанол  >  А   >  С---> СО2

1.  При  спиртовом  брожении  глюкозы:

С6Н12O6  --->  2 C2H5OH  +  2СО2↑

  глюкоза             этанол

                                         t

2.   C2H5OH  +  СuO  > CH3-CHO  +  Cu  +  H2O

                                                          этаналь

3.    CH3-CHO  +  Ag2O  (NH3· H2O)  =  CH3-COOH  + 2Ag

                                                                 уксусная к-та  

                                                      H2SO4

4    CH3-COOH  +  C2H5OH  > CH3-COO-CH2CH3

                                                                               этилацетат

                                                 -  H2O

5.  CH3-COO-CH2-CH3  +  3O2   =  4CO2  + 4H2O

2. Напишите  уравнения  реакции, с которых  можно  осуществить  превращения.  Укажите условия протекания  реакций,  продукты  реакций:

 С6Н12O6  --->  C2H5OH >  C2H5Cl > C2H5OH > HCOO-C2H5

1)  С6Н12O6  --->  2 C2H5OH  +  2СО2↑

      глюкоза             этанол

                                     H+

2) C2H5-OH   + HCl   >  C2H5-Cl   +  H2O

                                                хлорэтан

3)C2H5-Cl   +  NaOH (водн)  =   C2H5-OH   + NaCl

                                                      этанол

                                              H2SO4

4) HCOOH  + C2H5-OH >   HCOO-C2H5

                                         -  H2O                   этилформиат

Объяснение:

В данном гальваническом элементе  цинковый электрод  будет являться анодом, а а свинцовый электрод - катодом.

  Схема гальванического элемента:

              A (-)Zn │          Zn2+                  ││         Pb2+            │Pb (+)  K

                            [Zn2+]=1 моль/л               [Pb2+]=1 моль/л

Вертикальная линия обозначает границу раздела между  металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между  двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.  

Cтандартные значения электродных потенциалов φ( Zn2+/Zn)  =

- 0,762  B    и φ( Pb2+/Pb)  = -0,126 B

При  работе гальванического элемента на аноде протекает процесс окисления цинка: Zn = Zn2+ + 2 ē.

 Электроны  по проводнику переходят на cвинцовый электрод, на котором протекает процесс восстановления ионов свинца:  Pb2+ + 2ē  = Pb

 Чтобы  рассчитать ЭДС  гальванического  элемента  нужно из электродного  потенциала  катода  вычесть электродный  потенциал  анода:  - 0,126 B  - (- 0,762) = 0,636 В.

 Концентрации  ионов  в растворе  1 моль/л  являются  стандартными.