а) FeCl₃
FeCl₃ хлорид железа (III) - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону .
FeCI₃ + 2H-OH ⇄ (Fe(OH)CI₂ + HCI
Fe³⁺+ 3CI⁻ + 2H-OH ⇄ Fe(OH)⁺ +2CI⁻ + H⁺ + CI⁻
Fe³⁺+ 2H-OH ⇄ Fe(OH)²⁺ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
б) Na₂S
Na₂S сульфид натрия - соль, образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:
Na₂S+ 2H-OH ⇄ NaHS + NaOH
2Na⁺ + S²⁻ + 2H-OH ⇄ Na⁺ + HS⁻ + Na⁺ + OH⁻
S²⁻ + 2H-OH ⇄ HS⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
в) K₂SO₄
K₂SO₄ сульфат калия - соль образована сильным основанием и сильной кислотоы не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.
г) CuCO₃ карбонат меди нерастворимая соль в воде, гидролиз не произойдет.
Пример Гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания. В таких соединениях гидролиз протекает до конца, в данном случае гидролиз необратим, так как оба вещества выходят из сферы реакции.
(NH₄)₂S — соль образована слабым основанием NH₄OH и слабой кислотой H₂S
(NH₄)₂S + H₂O =2NH₃↑ + H₂O + H₂S↑
осталась только вода H₂O — нейтральная среда, pH=7
Это гидролиз и по катиону, и по аниону
Катионы - положительно заряженные ионы.
Анионы - отрицательно заряженные ионы.
Электролитическая диссоциация - процесс распада электролита на ионы при расплавлении или растворении его в воде.
В таблице растворимости буквы Р и М - будут означать, что вещество будет диссоциировать, а буква Н - будет означать, что вещество диссоциировать НЕ будет.
1). Нитрат натрия:
NaNO3 (Р) - Na(+) + NO3(-)
Катионы: Na(+).
2). Угольная кислота:
H2CO3 (Р) - слабый электролит, потому что эта кислота неустойчивая, тем не менее - диссоциировать будет:
H(+) + HCO3(-)
Катионы: H(+).
3). Гидросульфат натрия:
NaHSO4 (Р) - Na(+) + HSO4(-)
Катионы: Na(+).
4). Гидроксид лития:
LiOH (Р) - Li(+) + OH(-)
Катионы: Li(+).
Значит подходит ответ только под номером 2 - угольная кислота.
ответ: 2 (угольная кислота).
