Вычислите массу 2,4,6 триброманилина который образуется в результате взаимодействия 3,72 грамм анилина и 200 г бромной воды с массовой долей растворенного вещества , очень ! заранее ❤️​

1) С хлором прот-т р-ии:

а) Fe (М = 56 г/моль) + 1.5Cl2 = FeCl3 и

б) Al (М = 27 г/моль) + 1.5Cl2 = AlCl3;


с HCl - р-ии:

в) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 и

г) Al + 3HCl = AlCl3 + 1.5H2;

2) n Cl2 = 20.16/22.4 = 0.9 моль (1.8 моль атомов Cl), n HCl = (584*0.1)/36.5 = 1.6 моль (1.6 моль атомов Cl); разность 1.8-1.6 = 0.2 моль атомов Cl - за счет железа, прояв-го с.о. +3 в р-ии 1а);

3) р-ию 1а) можно записать как Fe + Cl2 = FeCl2 и FeCl2 + 0.5Cl2 (Cl) = FeCl3; n Cl (атомов) = n FeCl2 = n Fe = 0.2 моль, соот-но в смеси 56*0.2 = 11.2 г Fe;

4) на р-ию с Fe затрачено 0.2*3 = 0.6 моль атомов Cl (в составе FeCl3), след-но на р-ию с Al затрачено 1.8-0.6 = 1.2 моль атомов Cl, а масса Al соот-но = 27*(1.2/3) = 10.8 г;

5) масса смеси металлов = 11.2+10.8 = 22 г, м.д. Fe = 11.2/22 = 0.51 или 51%, м.д. Al = 10.8/22 = 0.49 или 49%.

Для начала мы запишем все формулы из условии задачи и мы по закону Гесса мы найдем энтальпию реакции которое нам нужно найти:

Ca(OH)₂ → CaO + H₂O                    ΔН₁º = 65,3 кДж | × (-1)

Ca(OH)₂ + SiO₂ → CaSiO₃ + H₂O    ΔН₂º = -23,3 кДж

CaO + SiO₂ → CaSiO₃                      ΔН₃º - ?

Следовательно:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂                     ΔН₁º = -65,3 кДж

Ca(OH)₂ + SiO₂ → CaSiO₃ + H₂O     ΔН₂º = -23,3 кДж

CaO + SiO₂ → CaSiO₃                      ΔН₃º - ?

ΔН₃º = ΔН₁º + ΔН₂º = -65,3 кДж + (-23,3 кДж) = -65,3 кДж - 23,3 кДж = -88,6 кДж

ответ: ΔН₃º = -88,6 кДж

Решено от :