При выполнении 10 подробно запишите ход его решения и полученный результат. 10.какая масса нитрата алюминия образуется при взаимодействии 40,8г оксида алюминия с достаточным количеством азотной кислоты?
Al2O3 +6HNO3-2Al(NO3)3 + 3H2O Хим.кол оксида Алюминия=40.8 делим на 102=0.4 моль следовательно нитрата будет 0.8 моль масса нитрата равна умножаем 0.8 на его молярную массу=0.8 * 426=340.8г Это все.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
