Определите массу оксида азота (II), которая содержит 3*1023

Дано: m(zno)=16,2  г m(hno3)=30 г найти: m( решение: 2hno3 + zno=  zn(no3)2 + h2o n=m/m                       m(zno)=65+16=81г/моль                                     m(hno3)=1+14+16*3=63г/моль n(zno)=16,2/81г/моль=0,2  моль n(hno3)=30г  / 63г/моль=  0,5  моль zno  в  недостатке  =>   сост.пропорцию  0,2/1=х/1 ;   х=0,2  моль  (n(zn(no3)2)) m(zn(no3)2)=65+14*2+16*6=189г/моль m(zn(no3)2)= 0,2 моль *  189г/моль= 37,8 г

Объяснение:

Осмотическое давление при 37°C составляет 7.7 атм. Сколько нужно взять мальтозы для приготовления 1.5 л изотонического раствора? R 0.082 л *атм К моль. Молярная масса мальтозы = 342 г/ моль

 Изотоническими  являются   растворы,  обладающие  одинаковым  осмотическим   давлением  

По закону  Вант-Гоффа   Р осм.  = с · R ·T  Отсюда   молярная  концентрация     будет   равна  

                      Р осм           7,7 атм

      См  =   = = 0,303  моль/л

                    R × T               0,082 · 310

Температуру   37° С   приводим  к  шкале Кельвина  310 К,  а  поскольку   осмотическое   давление  измерено  в  атм., то  универсальная   газовая  постоянная   R = 0, 082 л ·атм/ К· моль.

    Вычислим   массу   мальтозы:

 m(С12Н22О11)  =  См  ×  М  ×  1,5  =  0,303  × 342  × 1,5л  = 155,4 г