масса раствора селиката калия 555гр. Массовая доля в растворе 33% хлоридажелеза 3 валентности. Найдите массу осадка​

Отв. 1: 
2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O
m(Ca(OH)2)—>v
v(Ca(OH)2)=m(Ca(OH)2)/M
v(Ca(OH)2)=7.4/74=0.1
v(H3PO4)=0.07
m(H3PO4)=v(H3PO4)*M=0.07*98=7 г

Отв. 2: 
x моль          0,1 моль
2H3PO4   +   3Ca(OH)2  =>  Ca3(PO4)2 + 6H2O
2 моль           3 моль
Находим химическое количество гидроксида кальция
n(Ca3(OH)2) = m (Ca3(OH)2) : M  (Ca3(OH)2) = 7,4г : 74 г/моль = 0,1 моль
Из уравнения находим  x моль 
x моль = (0,1 моль * 2 моль) : 3 моль = 0,06 моль  это химическое количество фосфорной кислоты, т.е. n (H3PO4)
Находим массу фосфорной кислоты
m(H2PO4) = n(H3PO4) * M(H3PO4) = 0.06 моль * 98 г/моль = 6,5 г.
ответ:  m(H2PO4) = 6,5 г.

1.а)                         б)     СН3                           в)    СН3 - СН - СН - СН - СН- СН3                                          /                                                \      \       \       \
      ОН                     СН3-С - С-СН2- СН3                           ОН    ОН    ОН    ОН           \                              /      \
      /\ -NO2                  СН3    ОН
     !  !
      \/
      \
     Br

2.  а) С6Н5ОН+2Са(ОН)2= С6Н5(0Са)2+2Н2О

     б) СН2ОН-СН2ОН+2К= СН2ОК+Н2

     в) СН3-СН-СН3+О=СН3-С-СН3+Н2О.
                  \                        \ \                                         
                ОН                       О