Назвіть метали, які можна використати для катодного покриття низьковуглецевої сталі у вологій атмосфері.

Физические свойства
Алкены – этен, пропен и бутен – при обычных условиях (20 °С, 1 атм) – газы, от С5Н10 до С18Н36 – жидкости, высшие алкены – твердые вещества. Алкены нерастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях.
Химические свойства
В органической химии рассматривают три типа химических реакций: замещение, присоединение и разложение.
- Для алкенов характерны реакции присоединения.

Присоединение водорода (гидрирование):

Присоединение галогенов (лабораторный опыт по обесцвечиванию бромной воды):

Присоединение галогеноводородов:

Правило Марковникова: водород присоединяется по месту кратной связи к более гидрогенизированному углероду, а галоген – к менее гидрогенизированному.

Например:

Реакция идет по ионному механизму.

Присоединение воды (реакция гидратации):

- Реакции окисления.

Горение:

Демонстрационный опыт. Этен обесцвечивает раствор перманганата калия, что доказывает непредельный характер этена:

Этиленгликоль используется в качестве антифриза, из него получают волокно лавсан, взрывчатые вещества.

Окисление этена на серебряном катализаторе дает оксид этилена:

Из оксида этилена получают уксусный альдегид, моющие средства, лаки, пластмассы, каучуки и волокна, косметические средства. - Реакция полимеризации.
Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные называется реакцией полимеризации.

Объяснение:

Рассчитайте  массу  2,4,6-трибромфенола  при действии  раствора  фенола  массой 52 г  (массовая  доля  фенола 15%)  на бромную воду.

С6Н5-ОН    +   3Br2   =    C6H2-OH (Br)3↓  +  3HBr

фенол                           2,4,6-трибромфенол

Вычислим  массу  фенола  в  52 г  раствора:  

         m(C6H5-OH) = 52 × 0,15 = 7,8 г

Молярная   масса  фенола  равна 94 г/моль  и  7,8 г  фенола  соответствует  0,083  моль.

Так  по  всей  видимости  бромная  вода  в избытке, то  2,4,6 -трибромфенола   образуется  также   0,083 моль.

Молярная  масса  2,4,6 -трибромфенола  ≈ 331  г/моль.

А  масса  этого  соединения = 331  г/моль × 0,083  моль = 27,5 г