2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑
4NaO₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + 3O₂↑
M(Na₂O₂) = 78 г/моль, пусть n(Na₂O₂)= х
M(NaO₂) = 55 г/моль пусть n(NaO₂)= у
m(Na₂O₂)= n*M = 78*х
m(NaO₂) = 55*y
78*x + 55*y = 500
x /y = 2/5
х = 0,4*у
78*0,4*y + 55*y = 500
31,2*y + 55*y = 500
86,2*y = 500
y = 5,8 моль , n(NaO₂) = 5,8 моль,
х = 0,4*5,8 моль = 2,32 моль , n(Na₂O₂)= 2,32 моль
n₁(O₂) = 1/2*n(Na₂O₂)= 2,32 моль = 1,16 моль
n₂(O₂) = 3/4*n(NaO₂)= 5,8 моль = 4,35 моль
n(O₂) = 1,16 моль + 4,35 моль = 5,51 моль
V(O₂) = n*Vm = 5,51 моль *22,4 л/моль = 123,424 л.≈ 123 л.
Дано:
m(Mg)=48г.
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Определяем молярную массу магния:
M(Mg)=24г./моль.
2. Определяем количество вещества n магния в 48г.:
n=m÷M n(Mg)= m(Mg)÷M(Mg)=48г.÷24г./моль=2моль
3. Записываем уравнение реакции и анализируем его:
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
по уравнению реакции с 1 моль магния образуется 1 моль водорода, значит если по условию задачи 2моль магния то и водорода образ�ется 2моль водорода.
4. Определяем объем водорода количеством вещества 2 моль:
V= n xVm V(H₂)=n(H₂)x Vm= 2мольх22,4л./моль=44,8л.
5. ответ: при взаимодействии 48г. магния с соляной кислотой образуется водород объемом 44,8л.
Объяснение:
