Окисление фенола характеризуется сложным характером и происходит преимущественно по радикальному механизму. При этом в результате перехода электрона к окислителю возникает катион-радикал, который после отщепления протона превращается в феноксильний радикал Феноксил-радикал может легко образовываться также при окислении фенолят-аниона: Рисунок 4. В феноксильних радикалах неспаренный электрон в значительной степени делокализованных системой π-связей ароматического ядра, можно показать набором резонансных структур
Информация взята с сайта биржи Автор24: https://spravochnick.ru/himiya/poluchenie_fenolov/okislenie_fenolov/
Это механизм окисления, далее о окислении:
В общем случае, фенолы не устойчивы к окислению и в зависимости от природы окислителя и условий реакции дают различные соединения. Так, при действии CrO3 или хромовой смеси они превращаются в п-бензохиноны с образованием промежуточного гидрохинона: Рисунок 1. Именно появлением хиноидного строения (хромофорной системы связей) обусловлена окраска фенолов в процессе спонтанного окисления при хранении. Действием пероксида водорода в присутствии железа (вместо соединений хрома) получают пирокатехин
д) C + O₂ = CO₂
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O
е) 2Ba + O₂ = 2BaO
BaO + H₂O = Ba(OH)₂
Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃ + H₂O
ж) 2Mg + O₂ = 2MgO
MgO + H₂O = Mg(OH)₂
Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O
з) 2Mg + O₂ = 2MgO
MgO + H₂O = Mg(OH)₂
Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂+ 2H₂O
MgCl₂ + 2AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2AgCl
и) S + O₂ = SO₂
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
H₂SO₃ + Ba(OH)₂ = BaSO₃ + 2H₂O
BaSO₃ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + Na₂SO₃
й) 2Zn + O₂ + 2ZnO
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ +H₂
ZnCl₂ + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2AgCl
к) C + O₂ = CO₂
CO₂ + Ca(OH)₂ =CaCO₃ + H₂O
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O
