Объяснение:
1) 2. H₂SO₄, KOH, NaCl, CO₂
2) 3. Оксид меди (ІІ) Cu --- CuO --- CuCl₂
3) 3.
4) 4. 0, -3, +2, +4, +5
N₂ ---NH₃ --- NO --- NO₂ --- HNO₃
5) 3. кислород, соляную кислоту:
2Ca + O₂ = 2CaO
CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
6) 3. 3CO + 2H₂O = CH₃OH + 2CO₂
7) 1 - Б Ba(OH)₂ - Гидроксид бария
2 - В C₂H₅OH - Этанол
3 - Г H₂SO₄ - Серная кислота
4 - Д C₄H₁₀ - Бутан
5 - А CH₃COOH - Этановая кислота
1. Сu --- CuO --- CuCl₂ --- Cu(OH)₂
2Cu + O₂ = 2CuO
CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
CuCl₂ + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)₂
2. Ряд металла:
Hg + 2H₂SO₄ = HgSO₄ + SO₂ + 2H₂O
HgSO₄ +2KOH = K₂SO + Hg(OH)₂
Hg(OH)₂ = HgO + H₂O
2HgO = 2Hg + O₂
Ряд неметалла:
S + O₂ = SO₂
2SO₂ + O = 2SO₃
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
K₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2KCl
HCOONH₄ - формиат аммония, аммонийная соль муравьиной кислоты
При гидролизе образуется мало диссоциирующие слабая муравьиная кислота и гидроксид аммония.
HCOONH₄ + НОН = HCOOH + NH₄OH
HCOO ⁻ + NH₄⁺ + НОН = HCOOH + NH₄OH
HCOO⁻ + NH₄⁺+ НОН = HCOOH + NH₄OH
Тип гидролиза: по катиону и аниону, т.к соль образована слабой кислотой и слабым основанием.
Для заданных вычислений берем формулы для гидролиза солей этого типа, концентрация в которые не входит.
Константа гидролиза Кг:
Кг = Кв/(Кк*Ко), где Кв =ионное произведение воды, а Кк м Ко - константы диссоциации кислоты и основания соответственно.
Из таблиц Кк(НСООН) = 1,772*10⁻⁴ ≈ 1,8*10⁻⁴; Ко = 1,77*10⁻⁵ ≈ 1,8*10⁻⁵
Кг = 10⁻¹⁴/(1,8*10⁻⁴ *1,8*10⁻⁵) = 0,(308641975)*10⁻⁵ ≈ 3,1*10⁻⁶
Степень гидролиза этой соли α ≈√Кг
α = √(3,1*10⁻⁶) =1,758...*10⁻³ ≈ 0,18 %
рН = -lg[H] = - lg√(Кк*Кв/Ко) = -lg√(1,8*10⁻⁴*10⁻¹⁴/1,8*10⁻⁵) = -lg√10*10⁻¹⁴ = 7 - lg10¹⁾² = 7-0,5 = 6,5
