Объяснение:
Дано:
m(р-ра Ca(OH)₂) = 160 гр
ω(Ca(OH)₂) = 25%
Найти:
m(осадка) - ?
40 гр x - гр
MgCl₂ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + CaCl₂
1 моль 1 моль
74 гр/моль 58 гр/моль
1) Найдем массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂):
ω(Ca(OH)₂) = m((Ca(OH)₂)×100%/m(р-ра Ca(OH)₂)
m((Ca(OH)₂) = m(р-ра Ca(OH)₂) × ω(Ca(OH)₂)/100%
m((Ca(OH)₂) = 160 гр × 25% / 100% = 160 гр × 0,25 = 40 гр
2) Посчитаем молекулярные массы гидроксида кальция и гидроксида магния (Ca(OH)₂ и Mg(OH)₂):
M(Ca(OH)₂) = 40+(16+1)×2 = 40+17×2 = 40+34 = 74 гр/моль
M(Mg(OH)₂) = 24+(16+1)×2 = 24+17×2 = 24+34 = 58 гр/моль
3) Составили пропорцию на верху там где уравнение, и потом вычисляем массу осадка: (↑ - это показывает уравнение реакции)
x = 40×58/74 = 20×58/37 = 1160/37 ≈ 31,35 ≈ 31,4 гр
ответ: m(осадка) = 31,4 гр
Доля этанола 19,658%
Молярная масса фенола 94 г/моль
Молярная масса этанола 46 г/моль
Объяснение:
Этанол не реагирует с гидрооксидами, первоначальный учет по нему.
m(NaOH)=65.31*1.225*0.2=16 грамм
n(NаOH)=16/40=0,4 моль
C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O
n(NaOH)=n(C6H5OH)=0.4 моль
Теперь находим объем водорода выделяющийся по реакция с натрием
2C6H5OH+2Na= 2C6H5ONa+H2
V(H2)=(0.4/2)*22.4=4,48 литра
Остаток водорода приходится на этанол
6,72-4,48=2,24 литра
2С2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2
m(C2H5OH)=(2,24/22.4)*2*46=9,2 грамма
m(C6H5OH)=0.4*94=37,6 грамм
Итого было смеси 9,2+37,6=46,8 грамм
Массовая доля этанола
W(C2H5OH)=(9,2/46,8)*100=19,658 %
Молярная масса фенола равна
M(C6H5OH)=6*12+6*1+16=94 г/моль
Молярная масса этанола
M(C2H5OH)=2*12+6*1+16=46 г/моль
