РЕШИТЕ ХИМИЮ . При получении целого ряда цветных, а также чёрных металлов возможно применение «хлоридной технологии». Она заключается в том, что оксиды или другие соединения металлов переводят в хлориды этих же металлов. Для этого используют различные вещества, содержащие в своём составе хлор. Их можно называть хлорагентами. Затем металл получают либо электролизом хлорида (в растворе или расплаве), либо вытеснением из хлорида другим металлом. Дан оксид металла и хлорагент. Запишите реакцию хлорирования оксида и оцените термодинамическую вероятность её протекания при 298,15 K, по имеющимся термодинамическим свойствам веществ-участников реакции (таблица термодинамических свойств прилагается).
ОКСИД МЕТАЛЛА РАВЕН СuО (к) .
ХЛОРАГЕНТ РАВЕН НCl(г) .
Таблица – Термодинамические константы веществ во вложении.

1. А) N2 + 3Н2 = 2NН3 - соединения

Б) 3Mg + 2H3РО4 = Mg3(РО4)2 +3 H2↑ - замещения

В) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O - разложения

Г) 2Cu2O = 4Cu + O2↑ - разложения

2. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 - ионного обмена.

признаки: выделение воды и газа, индикатор показывает нейтральный pH (в первом растворе (Na2CO3) изначально показывалась щелочная среда, во втором  (HCl) - кислая)

2 + + 2+2=2+2+ H2O + CO2

+ 2=H2O + CO2

3. 2Mg+O2=2MgO

Магний+кислород=оксид магния

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

оксид магния+соляная кислота=хлорид магния +вода

MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl

хлорид магния+гидроксид калия= гидроксид магния + хлорид калия

4. 2 + 6 =2 +3

--3e->       3     2    окислитель

2-+2e->        2     3    восстановитель

Объяснение:

И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования

4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле

5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода

9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах

4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды

4) обесцвечивание раствора перманганата калия

11. Для пропана характерны утверждения:

2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива

5) относится к классу алканов