Неон массой 6,5 г находился при давлении 4 • 105 Па и температуре 300 К. После изобарного нагревания объём газа стал равным 20 л. а) Чему равен начальный объём газа?

б) Какую работу совершил газ при расширении?

в) Чему равно изменение внутренней энергии газа?

г) Какое количество теплоты было передано газу?
​

2Fe+3Cl2=2FeCl3 (реакция соединения; окислительно-восстановительная реакция, хлор - окислитель, железо - восстановитель) СО2+С=СО (реакция соединения; окислительно-восстановительная реакция, углерод - восстановитель) FeO+2HCl=FeCl2+H2O (реакция обмена; реакция ионного обмена) Ba+S=BaS (реакция соединения; окислительно-восстановительная реакция, сера - окислитель, барий - восстановитель) WO3+3H2=W+3H2O (реакция замещения; окислительно-восстановительная реакция, вольфрам - окислитель, водород - восстановитель) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (реакция обмена; реакция ионного обмена)

ω(MgSO₄)= 0,11 (11%)

Объяснение:

Дано:

m(Mg)=19.2г.

V(H₂SO₄)=800мл.

ρ(H₂SO₄)=1,05г/мл.

ω(MgSO₄)-?

1. m(H₂SO₄)=ρ(H₂SO₄)xV(H₂SO₄)=1,05г/мл.x800мл.=840г.

2. M(H₂SO₄)=98г./моль

3. n(H₂SO₄)= m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=8,57моль

4. V(Mg)=24г./моль

5. n(Mg)=19.2г.÷24г./моль=0,8моль

6. Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂

а)по уравнению реакции:

n(Mg)=1моль n(H₂SO₄)=1моль

б) по условию задачи:

n₁(Mg)=0,8моль n₁(H₂SO₄)=8,57моль

Делаем вывод, что серная кислота дана в избытке

а)по уравнению реакции:

n(Mg)=1моль n(MgSO₄)=1моль

б) по условию задачи:

n₁(Mg)=0,8моль n₁(MgSO₄)=0,8моль

7. M(MgSO₄)=120г./моль

m(MgSO₄)=n₁(MgSO₄)x M(MgSO₄)=0,8мольx 120г./моль=96г.

8. m(H₂)=n(H₂)xM(H₂)=0,8мольx2г./моль=1,6г.

9. Расчитаем массу раствора:

m(р-ра)=m(H₂SO₄)+m(Mg)-m(H₂)=840г.+19.2г.-1,6г.=857,6г.

10. Находим массовую долю сульфата магния:

ω(MgSO₄)= m(MgSO₄)÷m(р-ра)=96г.÷857,6г.=0,11 (11%)